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• Méthode 1 sur 2 : Calcul précis des concentrations
• Méthode 2 sur 2: Obtenir des solutions simples à des fins pratiques
• Avertissements

En raison de la dilution, la solution devient moins concentrée. Les solutions sont diluées (diluées) à des concentrations plus faibles pour diverses raisons. Par exemple, les biochimistes diluent des solutions concentrées afin d'obtenir de nouvelles solutions, qu'ils utilisent ensuite dans leurs expériences. Les barmans, quant à eux, diluent souvent les spiritueux avec des jus plus doux ou des jus afin d'obtenir des cocktails qui ont bon goût. Utilisez la formule pour calculer le taux de dilution C₁V₁ = C₂V₂où C₁ et C₂ sont respectivement la concentration initiale et finale de la solution, et V₁ et V₂ - volume initial et final.

Pas

Méthode 1 sur 2 : Calcul précis des concentrations

1. 1 Déterminez ce que vous savez et ce que vous ne savez pas. En chimie, la dilution signifie généralement faire une petite quantité d'une solution de concentration connue puis la diluer avec un liquide neutre (comme l'eau) et ainsi obtenir une solution moins concentrée d'un plus grand volume. Cette opération est très souvent utilisée dans les laboratoires de chimie, les réactifs sont donc stockés par commodité sous une forme concentrée et dilués si nécessaire. En pratique, en règle générale, la concentration initiale est connue, ainsi que la concentration et le volume de la solution à obtenir ; où volume inconnu de solution concentrée à diluer.
   • Dans une autre situation, par exemple, lors de la résolution d'un problème scolaire en chimie, une autre quantité peut agir comme une inconnue : par exemple, le volume et la concentration initiaux sont donnés, et il est nécessaire de trouver la concentration finale de la solution finale avec sa valeur connue. le volume. Dans tous les cas, il est utile de noter les quantités connues et inconnues avant de commencer la tâche.
   • Regardons un exemple. Disons que nous devons diluer une solution avec une concentration de 5 M pour obtenir une solution avec une concentration de 1 mm... Dans ce cas, on connaît la concentration de la solution initiale, ainsi que le volume et la concentration de la solution à obtenir ; ne pas le volume de la solution initiale, qui doit être diluée avec de l'eau, est connu.
     • Rappelez-vous : en chimie, M est une mesure de concentration, également appelée molarité, qui correspond au nombre de moles de la substance pour 1 litre de solution.
2. 2 Branchez les valeurs connues dans la formule C₁V₁ = C₂V₂. Dans cette formule C₁ est la concentration de la solution initiale, V₁ - son volume, C₂ est la concentration de la solution finale, et V₂ - son volume. À partir de l'équation résultante, vous pouvez facilement déterminer la valeur souhaitée.
   • Parfois, il est utile de mettre un point d'interrogation devant la quantité que vous souhaitez trouver.
   • Revenons à notre exemple. Substituons les valeurs connues dans l'égalité :
     • C₁V₁ = C₂V₂
     • (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). Les concentrations ont différentes unités de mesure. Attardons-nous là-dessus un peu plus en détail.
3. 3 Soyez conscient de toute différence dans les unités de mesure. Étant donné que la dilution entraîne une diminution de la concentration, et souvent significative, les concentrations sont parfois mesurées dans des unités différentes. Si vous manquez cela, vous pouvez vous tromper de plusieurs ordres de grandeur avec le résultat. Avant de résoudre l'équation, convertissez toutes les valeurs de concentration et de volume dans la même unité de mesure.
   • Dans notre cas, deux unités de concentration sont utilisées, M et mM. Traduisons tout en M :
     • 1 mM × 1 M/1 000 mM
     • = 0,001 millions.
4. 4 Résolvons l'équation. Lorsque vous avez converti toutes les quantités dans les mêmes unités de mesure, vous pouvez résoudre l'équation. Pour le résoudre, la connaissance d'opérations algébriques simples est presque toujours suffisante.
   • Pour notre exemple : (5 M) V₁ = (1 mm) (1 l). En réduisant tout aux mêmes unités, nous résolvons l'équation pour V₁.
     • (5 M) V₁ = (0,001 M) (1 L)
     • V₁ = (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V₁ = 0,0002 l, soit 0,2 ml.
5. 5 Pensez à mettre vos découvertes en pratique. Disons que vous avez calculé la valeur requise, mais que vous avez toujours du mal à préparer une vraie solution. Cette situation est tout à fait compréhensible - le langage des mathématiques et des sciences pures est parfois loin du monde réel. Si vous connaissez déjà les quatre quantités de l'équation C₁V₁ = C₂V₂, procédez comme suit:
   • Mesurer le volume V₁ concentration de la solution C₁... Ajouter ensuite le liquide de dilution (eau, etc.) de manière à ce que le volume de la solution devienne égal à V₂... Cette nouvelle solution aura la concentration requise (C₂).
   • Dans notre exemple, nous mesurons d'abord 0,2 ml de la solution mère à une concentration de 5 M. Ensuite, nous la diluons avec de l'eau jusqu'à un volume de 1 l : 1 l - 0,0002 l = 0,9998 l, c'est-à-dire que nous ajoutons 999,8 ml de l'eau à elle. La solution résultante aura la concentration requise de 1 mM.

Méthode 2 sur 2: Obtenir des solutions simples à des fins pratiques

1. 1 Vérifiez les informations sur l'emballage. Il est souvent nécessaire de diluer quelque chose dans la cuisine ou à d'autres fins domestiques. Par exemple, faites du jus d'orange à partir de concentré.Dans la plupart des cas, l'emballage d'un produit reconstitué contient des informations sur la façon de procéder, souvent avec des instructions détaillées. Lorsque vous lisez les instructions, faites attention aux points suivants :
   • le volume du produit utilisé ;
   • le volume de liquide dans lequel le produit doit être dilué ;
   • type de fluide (généralement de l'eau);
   • instructions d'élevage spéciales.
   • Peut-être toi ne pas vous trouverez des informations sur le volume exact de liquide, car ces informations sont superflues pour un consommateur ordinaire.
2. 2 Ajouter le liquide de dilution à la solution concentrée. A la maison, par exemple dans la cuisine, il suffit de connaître le volume de concentré utilisé et le volume final approximatif. Diluer le concentré avec la quantité de liquide requise, déterminée par le volume de concentré à diluer. Où:
   • Si, par exemple, vous souhaitez diluer 1 tasse de concentré de jus d'orange au 1/4 de sa concentration d'origine, vous devez ajouter 3 tasses l'eau. Ainsi, la solution finale de 4 tasses contiendra une tasse de concentré, soit 1/4 du total.
   • Un exemple plus compliqué : si vous voulez vous reproduire 2/3 tasse concentré à 1/4 de sa concentration d'origine, ajoutez 2 tasses d'eau, puisque 2/3 tasse correspondent à 1/4 du liquide total de 2 x 2/3 tasse.
   • Assurez-vous à l'avance que les récipients préparés sont suffisants pour contenir tout le volume final de liquide ; utilisez une grande tasse ou un bol.
3. 3 En règle générale, le volume de la poudre concentrée peut être ignoré. Habituellement, l'ajout d'une petite quantité de poudre n'entraîne aucun changement notable dans le volume du liquide. En d'autres termes, vous pouvez verser la poudre dans le liquide de volume final et remuer.

Avertissements

• Respectez les consignes de sécurité spécifiées par le fabricant ou les réglementations de votre entreprise. Ceci est particulièrement important si vous diluez une solution acide.
• Lorsque vous travaillez avec des solutions acides, vous aurez besoin d'instructions de dilution et de sécurité supplémentaires.