Contenu

• Avancer d'un pas
• Partie 1 sur 4: Comprendre la structure
• Partie 2 sur 4: Comprendre le symbole et la dénomination
• Partie 3 sur 4: Lecture du numéro atomique
• Partie 4 sur 4: Lecture de la masse atomique

Le tableau périodique des éléments est une liste des 118 éléments découverts jusqu'à présent. Il existe plusieurs symboles et nombres qui indiquent les différences dans les éléments, tandis que la structure du tableau organise les éléments selon des similitudes. Vous pouvez lire le tableau périodique en suivant les directives ci-dessous.

Avancer d'un pas

Partie 1 sur 4: Comprendre la structure

1. Pensez au tableau périodique comme s'il commençait en haut à gauche et se terminait à la fin de la dernière rangée, en bas et à droite. Le tableau est structuré de gauche à droite par ordre croissant de numéro atomique. Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome.
   • Toutes les lignes ou colonnes ne sont pas complètes. Bien qu'il puisse y avoir des espaces au centre, continuez à lire le tableau de gauche à droite. Par exemple, l'hydrogène a le numéro atomique 1 et est situé dans le coin supérieur gauche. L'hélium a le numéro atomique 2 et il se trouve dans le coin supérieur droit.
   • Les éléments 57 à 71 sont généralement représentés comme un sous-ensemble dans le coin inférieur droit du tableau. Ce sont les "éléments des terres rares".
2. Dans chaque colonne du tableau, vous trouverez un "groupe" d'éléments. Il y a 18 colonnes.
   • Utilisez le terme «lire un groupe» pour lire de haut en bas.
   • La numérotation est généralement indiquée au-dessus des colonnes; cependant, il peut également appartenir à d'autres groupes, tels que les métaux.
   • La numérotation utilisée dans le tableau périodique diffère considérablement. Ils peuvent être romains (IA), arabes (1A) ou les nombres 1 à 18.
   • L'hydrogène peut appartenir à la famille des halogènes et des métaux alcalins, ou les deux.
3. Dans chaque ligne du tableau, vous trouverez les "périodes" des éléments. Il y a 7 périodes. Utilisez l'expression «lire le long d'un point» pour lire de gauche à droite.
   • Les périodes sont généralement numérotées de 1 à 7 sur le côté gauche du tableau.
   • Chaque période est supérieure à la précédente. Ceci est lié à l'augmentation des niveaux d'énergie des atomes dans le tableau périodique.
4. Comprendre les groupes supplémentaires aux métaux, semi-métalliques et non métalliques. Les couleurs varient considérablement.
   • Le groupe Metals a une couleur. Cependant, l'hydrogène a souvent la même couleur et le même groupe que les non-métaux. Les métaux ont du lustre, sont généralement solides à température ambiante, conduisent la chaleur et l'électricité, et sont malléables et malléables.
   • Les non-métaux ont la même couleur. Ce sont les éléments C-6 à Rn-86, y compris H-1 (hydrogène). Ils n'ont pas de brillant, conduisent la chaleur et l'électricité et ne sont pas malléables. Ils forment généralement un gaz à température ambiante et peuvent être un solide, un gaz ou un liquide.
   • Les semi-métaux / métalloïdes ont généralement une couleur violette ou verte, en combinaison des deux autres couleurs. La ligne est diagonale, s'étendant des éléments B-5 à At-85. Ils ont certaines propriétés des métaux et certains des non-métaux.
5. Notez que les éléments sont parfois également répertoriés dans des familles. Ce sont les métaux alcalins (1A), les métaux alcalino-terreux (2A), les halogènes (7A), les gaz rares (8A) et les atomes de carbone (4A).
   • La numérotation peut être des nombres romains, arabes ou standard.

Partie 2 sur 4: Comprendre le symbole et la dénomination

1. Lisez d'abord le symbole. Il se compose d'une ou deux lettres et est standard en plusieurs langues.
   • Le symbole peut être dérivé du nom latin de l'élément ou de sa dénomination commune commune.
   • Dans de nombreux cas, le symbole suit la convention de dénomination anglaise, telle que Helium ou "He". Cependant, ce n'est pas une règle que vous pouvez supposer. Le fer, par exemple, est "Fe". Pour cette raison, la combinaison symbole / nom est généralement mémorisée pour une référence rapide.
2. Regardez le nom commun. Ceci est directement sous le symbole. Cela diffère selon la langue dans laquelle le tableau périodique est rédigé.

Partie 3 sur 4: Lecture du numéro atomique

1. Lisez le tableau périodique en fonction du numéro atomique en haut au centre de la case de chaque élément. Comme mentionné précédemment, le système est commandé du haut à gauche vers le bas à droite. Connaître le numéro atomique est le moyen le plus rapide de rechercher plus d'informations sur l'élément.
2. Le numéro atomique est le nombre de protons dans le noyau d'un seul atome de l'élément.
3. L'ajout ou la suppression de protons crée un élément différent.
4. Connaître le nombre de protons dans un atome détermine également le nombre d'électrons. Les atomes ont autant d'électrons que de protons.
   • Gardez à l'esprit qu'il existe une exception à cette règle. Lorsque l'atome perd ou gagne des électrons, il devient un ion chargé électriquement.
   • S'il y a un signe plus à côté du symbole de l'élément, cela indique qu'il est chargé positivement. Avec un symbole moins, il est chargé négativement.
   • S'il n'y a pas de symbole plus ou moins et que votre problème de chimie ne concerne pas les ions, alors le nombre de protons et d'électrons est probablement égal.

Partie 4 sur 4: Lecture de la masse atomique

1. Déterminez la masse atomique. Il s'agit du numéro sous le nom commun de l'élément.
   • Bien qu'il puisse sembler que la masse atomique augmente du haut à gauche du système vers le bas à droite, ce n'est pas vrai dans tous les cas.
2. Comprenez que la plupart des éléments sont représentés par des décimales. La masse atomique est le total des particules du noyau; cependant, il s'agit d'une moyenne pondérée des différents isotopes.
3. Utilisez la masse atomique pour trouver le nombre de neutrons dans un seul atome. Arrondissez la masse atomique à l'entier le plus proche, le nombre de masse. Vous soustrayez ensuite le nombre de protons du nombre de masse pour déterminer le nombre de neutrons.
   • Par exemple: La masse atomique du fer est 55.847, donc son nombre de masse est 56. L'élément a 26 protons. 56 (nombre de masse) moins 26 (protons) est 30. Il y a généralement 30 neutrons dans un seul atome de fer.
   • La modification du nombre de neutrons dans un atome forme des isotopes, qui sont des versions plus lourdes ou plus légères de l'atome.