Contenu

• Avancer d'un pas
• Méthode 1 sur 3: Commencer
• Méthode 2 sur 3: Comment déterminer le pourcentage de masse pour des masses données
• Méthode 3 sur 3: Comment déterminer le pourcentage de masse, si les masses ne sont pas données
• Conseils

Il vous sera demandé de déterminer le «pourcentage massique» d'un produit chimique particulier pour un test de chimie. Avant de paniquer, lisez d'abord. C'est beaucoup plus facile qu'il n'y paraît.

Avancer d'un pas

Méthode 1 sur 3: Commencer

Un pourcentage en masse est la masse d'un produit chimique particulier divisée par la masse totale de tous les produits chimiques dans une solution / composé, exprimée en pourcentage. Il y a deux façons d'aborder cette question de pourcentage de masse. Lisez ci-dessous pour déterminer quelle approche adopter.

1. Déterminez si la question que vous devez résoudre vous donne la masse des produits chimiques ou non.
   • Quand les messes sont données. Si la masse des substances chimiques est déjà donnée dans la question, comme avec "Quel est le pourcentage massique de 5 g d'hydroxyde de sodium dissous dans 100 g d'eau?"puis suivez les instructions décrites ci-dessous dans la section "Comment déterminer le pourcentage de masse pour des masses données".
   • Si les masses ne sont pas données. Parfois, on vous demandera de fournir le pourcentage de masse, mais la masse des produits chimiques est inconnue. Dans ces cas, vous utiliserez les formules chimiques pour dissoudre les masses chimiques. Une telle question pourrait ressembler à ceci, "Déterminer le pourcentage massique d'hydrogène dans une molécule d'eau?" Si tel est le cas, suivez les instructions de la section "Comment déterminer le pourcentage de masse, si les masses ne sont pas données".

Méthode 2 sur 3: Comment déterminer le pourcentage de masse pour des masses données

Vous trouverez ci-dessous les étapes nécessaires pour résoudre une question sur le pourcentage massique où la masse des substances chimiques est donnée. Une telle question pourrait ressembler à ceci, "Quel est le pourcentage massique de 5 g d'hydroxyde de sodium dissous dans 100 g d'eau?" Les exemples de cette section développent cette question.

1. Calculez la masse totale. Additionnez toutes les masses de tous les éléments du composé ou de la solution. Cela vous donnera la masse totale. Tel est le dénominateur. Notez-les.
   • Par exemple, dans cette étape, vous feriez 100 g + 5 g pour la masse totale de 105 g.
2. Déterminez quel est le produit chimique demandé. Lorsqu'on vous demande de trouver le «pourcentage massique», il vous est demandé de déterminer la masse d'un produit chimique particulier (le produit chimique demandé), en pourcentage de la masse totale de tous les éléments. Déterminez quel est votre produit chimique en question. Notez-les. Ceci est votre compteur.
   • Par exemple, dans cette étape, vous déterminez que le produit chimique demandé est 5 g d'hydroxyde de sodium.
3. Partager. Divisez la masse du produit chimique demandé, trouvée à l'étape «Déterminer le produit chimique demandé», par la masse totale calculée dans «Calculer la masse totale». Le résultat de cette division est la masse.
   • Par exemple, dans cette étape, vous divisez 5 g (masse d'hydroxyde de sodium) par 105 (masse totale) pour obtenir le rapport de masse, 0,04761.
4. Calculez le pourcentage. Multipliez le rapport de la masse trouvée par 100. Cela donne le pourcentage de masse.
   • Par exemple, dans cette étape, vous multipliez 0,04761 par 100 pour obtenir 4,761%. Ainsi, le pourcentage massique de 5 grammes d'hydroxyde de sodium dissous dans 100 grammes d'eau est de 4,761%.

Méthode 3 sur 3: Comment déterminer le pourcentage de masse, si les masses ne sont pas données

Vous trouverez ci-dessous les étapes nécessaires pour résoudre une question sur les pourcentages massiques où les masses chimiques ne sont pas données. Une telle question pourrait ressembler à ceci, «Déterminer le pourcentage massique d'hydrogène dans une molécule d'eau?Les exemples de cette section expliquent ce problème.

1. Lisez les définitions suivantes. Avant de pouvoir calculer le pourcentage de masse dans une telle déclaration, vous devrez comprendre les concepts chimiques ci-dessous.
   • Tissus composites. Un composé est formé en combinant deux ou plusieurs éléments chimiques différents. Ces éléments sont maintenus ensemble par des liaisons covalentes ou des liaisons ioniques. Les éléments en matériaux composites peuvent être à nouveau séparés par réaction chimique.
     • Par exemple. L'hydrogène et l'oxygène sont des éléments chimiques différents. Une molécule d'eau est donc une substance composée car elle est constituée de deux atomes d'hydrogène et d'un atome d'oxygène.
   • Formules chimiques. Une substance composée peut être répertoriée sous une forme abrégée. C'est ce qu'on appelle une formule chimique. Une formule chimique prend également en compte la quantité relative de chaque atome dans un composé.
     • Par exemple. La formule chimique de l'eau consiste en un «H» pour l'hydrogène et un «O» pour l'oxygène. Puisqu'il y a deux atomes d'hydrogène sur chaque atome d'oxygène dans une molécule d'eau, la formule chimique de l'eau devrait consister en deux H par O. Ainsi, la formule chimique de l'eau s'écrit H2O.
   • Le rapport molaire. La quantité relative d'un type d'atome par rapport à celle d'un autre type d'atome dans un composé est appelée le nombre de moles. Vous pouvez trouver cela en regardant la formule chimique d'un composé.
     • Par exemple. La formule chimique de l'eau est H2O. En décomposant cette formule, nous savons que le rapport molaire de l'hydrogène et de l'oxygène dans une molécule d'eau est égal à 2: 1.
2. Écrivez la formule chimique. Peut-être que les formules chimiques ont été données, mais si ce n'est pas le cas, notez d'abord les formules chimiques de chaque composé demandé. Si les formules chimiques sont données, vous pouvez sauter cette étape et continuer avec l'étape «Déterminer la masse de chaque élément».
   • Par exemple, dans cette étape, vous devez écrire la formule chimique de l'eau sous la forme H2O.
3. Détermine la masse de chaque élément. Recherchez le poids moléculaire de chaque élément dans la formule chimique sur le tableau périodique. Notez-les.
   • Par exemple, dans cette étape, vous recherchez le poids moléculaire de l'oxygène, 15,9994; et le poids moléculaire de l'hydrogène, 1,00794.
4. Multipliez les masses par le rapport molaire. Déterminez le nombre de grains de beauté dans chaque élément du composé. Multipliez la masse molaire par le rapport molaire. Notez-les.
   • Par exemple, dans cette étape, le rapport molaire de l'hydrogène et de l'oxygène dans l'eau est de 2: 1.Par conséquent, vous multipliez la masse molaire d'hydrogène par 2.100794 X 2 = 2.01588; et laissez la masse molaire d'oxygène telle quelle, 15,9994.
5. Calculez la masse totale. Ajoutez la masse totale de tous les éléments de votre composé. Assurez-vous d'utiliser les masses de l'étape «Multiplier les masses par le rapport molaire» pour tenir compte des rapports molaires corrects. Notez-les. Ce sera votre dénominateur.
   • Par exemple, dans cette étape, vous ajoutez 2,01588 (la masse de 2 moles d'atomes d'hydrogène) par 15,9994 (la masse de 1 mole d'atomes d'oxygène) et vous obtenez 18,01528.
6. Déterminez le produit chimique demandé. Lorsqu'on vous demande de calculer le «pourcentage en masse», il vous est demandé de déterminer la masse d'un produit chimique particulier (le produit chimique demandé) en pourcentage de la masse totale de tous les éléments. Déterminez le produit chimique demandé. Notez-les. Tel est le dénominateur.
   • Par exemple, dans cette étape, vous découvrez que le produit chimique demandé est l'hydrogène.
7. Partager. Divisez la masse du produit chimique demandé de l'étape «Déterminer le produit chimique demandé» par la masse totale calculée dans «Calculer la masse totale». Ce nombre calculé est le rapport de masse.
   • Par exemple, dans cette étape, vous divisez 2,01588 (la masse des atomes d'hydrogène) par 18,01528 (masse totale d'une molécule d'eau). Cela vous donne un rapport de masse de 0,11189.
8. Calculez le pourcentage. Multipliez le rapport de masse résultant de l'étape "Diviser" par 100. Cela vous donnera la réponse, le pourcentage de masse.
   • Par exemple, dans cette étape, vous multipliez 0,11189 par 100 pour obtenir 11,18%. Le pourcentage massique d'atomes d'hydrogène dans une molécule d'eau est de 11,18%.

Conseils

• Assurez-vous que votre formule chimique est équilibrée à l'étape «Écrire la formule chimique». Si la formule chimique est donnée, elle doit être équilibrée. Cependant, si on vous a d'abord demandé de résoudre une équation chimique pour créer la formule chimique susmentionnée, assurez-vous qu'elle est équilibrée avant de déterminer le pourcentage de masse.