Contenu

• Avancer d'un pas
• Méthode 1 sur 2: dilution précise des concentrés avec l'équation de dilution
• Méthode 2 sur 2: faire des dilutions simples et pratiques
• Mises en garde

La dilution est le processus qui consiste à rendre une solution concentrée moins concentrée. Il y a un certain nombre de raisons pour lesquelles on pourrait vouloir effectuer une dilution, allant du plus grave au plus général. Par exemple, les biochimistes créent de nouvelles solutions diluées de leur forme concentrée pour les utiliser dans leurs expériences, tandis qu'à l'autre extrémité du spectre, un barman dilue la liqueur avec un soda ou un jus pour rendre un cocktail plus délicieux. La formule formelle pour calculer une dilution est C.₁V.₁= C₂V.₂, où C₁ et C.₂ représentent les concentrations des solutions initiale et finale, respectivement, et V₁ et V₂ représentent leurs volumes.

Avancer d'un pas

Méthode 1 sur 2: dilution précise des concentrés avec l'équation de dilution

1. Décidez de ce que vous faites et de ce que vous ne savez pas. Faire une dilution chimique signifie généralement prendre une petite quantité d'une solution de concentration connue, puis ajouter un liquide neutre (comme de l'eau) pour faire une nouvelle solution avec un volume plus grand, mais une concentration inférieure. Cela se produit souvent dans les laboratoires car, pour des raisons d'efficacité, les réactifs sont souvent stockés à des concentrations relativement élevées qui sont diluées pour être utilisées dans les tests. En pratique, vous connaîtrez généralement la concentration initiale de la solution ainsi que la concentration et le volume de votre deuxième solution souhaitée, mais pas le volume de la première solution que vous souhaitez utiliser pour y arriver.
   • Dans d'autres situations (en particulier dans les travaux scolaires), vous devrez peut-être trouver une partie différente du puzzle - par exemple, un volume et une concentration initiaux peuvent avoir été donnés, chargés de déterminer la concentration finale si vous pouvez diluer la solution à un certain volume. Dans le cas d'une dilution, il est utile de faire un tour d'horizon des variables connues et inconnues avant de commencer.
   • Abordons un exemple de problème. Supposons que la tâche consiste à diluer une solution de 5 M avec de l'eau pour faire 1 L d'un 1 mMsolution. Dans ce cas, nous connaissons la concentration de la solution de départ et le volume cible et la concentration que nous voulons atteindre, mais ne pas la quantité de solution d'origine (que nous allons diluer avec de l'eau) dont nous avons besoin pour y arriver.
     • Rappel: en chimie, M est une mesure de concentration appelée Molarité, ou le nombre de moles d'une substance par litre.
2. Utilisez vos valeurs dans la formule C.₁V.₁= C₂V.₂. Dans cette formule, C₁ la concentration de la solution de départ, V.₁ le volume de la solution de départ, C.₂ la concentration de la solution finale et V.₂ le volume de la solution finale. L'utilisation de vos valeurs données dans cette équation devrait vous permettre d'obtenir la valeur inconnue avec un minimum d'effort.
   • Il peut être utile de placer un point d'interrogation devant l'unité que vous devez déterminer pour vous aider à le résoudre.
   • Continuons avec notre exemple. Nous utilisons nos exemples de valeurs comme suit:
     • C.₁V.₁= C₂V.₂
     • (5 mois) V₁= (1 mM) (1 L). Nos deux concentrations ont des unités différentes. Arrêtons-nous ici et passons à l'étape suivante.
3. Soyez conscient de toute différence d'unités. Étant donné que les dilutions entraînent des changements de concentration (qui peuvent parfois être assez importants), il n'est pas rare que deux variables de votre équation aient des unités différentes. Bien que cela soit facilement négligé, les inadéquations dans votre équation peuvent conduire à une réponse de différents ordres de grandeur. Avant de résoudre le problème, vous devez convertir toutes les valeurs avec différentes unités de concentration et / ou de volume.
   • Dans notre exemple, nous utilisons différentes unités pour la concentration M (molaire) et mM (millimolaire). Convertissons notre deuxième mesure en M:
     • 1 mM × 1 M / 1 000 mM
     • = 0,001 M
4. Résoudre. Lorsque toutes les unités correspondent, résolvez l'équation. Cela peut presque toujours être fait avec une algèbre simple.
   • Nous continuons avec notre exemple de problème: (5 M) Q₁= (1 mM) (1 L). Let's V₁ résoudre avec nos nouvelles unités.
     • (5 mois) V₁= (0,001 M) (1 L)
     • V.₁= (0,001 M) (1 L) / (5 M).
     • V.₁=0,0002 l ou 0,2 ml
5. Comprenez comment utiliser cette réponse de manière pratique. Supposons que vous ayez trouvé votre valeur manquante, mais que vous ayez des doutes sur l'application de ces nouvelles données à une dilution que vous souhaitez réellement effectuer. C'est compréhensible - le langage des mathématiques et des sciences ne se prête parfois pas bien au monde réel. Si vous mettez les quatre valeurs dans l'équation C₁V.₁= C₂V.₂ faites la dilution comme suit:
   • Mesurez le volume V.₁ de la solution de concentration C.₁. Ajoutez ensuite suffisamment de diluant (eau, etc.) pour obtenir un volume total de V.₂. Cette nouvelle solution vous donnera la concentration souhaitée (C.₂).
   • Dans notre exemple, par exemple, vous mesurez d'abord 0,2 ml de la solution de notre solution 5 M. Ajoutez ensuite suffisamment d'eau pour augmenter le volume de la solution à 1 L: 1 L - 0,0002 L = 0,9998 L ou 999,8 ml. En d'autres termes, nous ajoutons 999,8 ml d'eau à notre petit échantillon de la solution. La nouvelle solution diluée a une concentration de 1 mM, ce que nous voulions atteindre en premier lieu.

Méthode 2 sur 2: faire des dilutions simples et pratiques

1. Lisez les informations sur l'emballage. Il y a de nombreuses raisons pour lesquelles vous voudrez peut-être faire une dilution à la maison, dans la cuisine ou dans un autre environnement non-laboratoire. Par exemple, le simple fait de faire du jus d'orange à partir d'un concentré est une dilution. Dans de nombreux cas, les produits qui doivent être dilués contiennent plus d'informations sur la dilution sur l'emballage. Ils peuvent même fournir des directions précises à suivre. Voici quelques points à garder à l'esprit lors de la recherche d'informations:
   • Le volume du produit à utiliser
   • Le volume de diluant à utiliser
   • Le type de diluant à utiliser (généralement de l'eau)
   • Instructions de mélange spéciales
   • Vous le ferez probablement non obtenir des informations sur les concentrations exactes des fluides utilisés. Cette information n'est pas nécessaire pour le consommateur moyen.
2. Ajouter le diluant à la solution concentrée. Pour des dilutions ménagères simples comme celles que vous pourriez faire dans la cuisine, tout ce que vous avez à faire avant de commencer est vraiment de savoir quelle quantité de concentré vous utilisez et la concentration finale approximative que vous souhaitez obtenir. Diluer le concentré avec la quantité appropriée de diluant (qui est déterminée par rapport au volume initial du concentré utilisé. Voir ci-dessous:
   • Par exemple, si nous voulons diluer 1 tasse de jus d'orange concentré à un quart de la concentration initiale, alors nous ajoutons 3 tasses eau au concentré. Notre mélange final contiendra alors 1 tasse de concentré pour 4 tasses du liquide total - un quart de la concentration initiale.
   • Voici un exemple plus complexe: si nous 2/3 tasse d'un concentré particulier à un quart de la concentration initiale, nous ajoutons 2 tasses d'eau, car 2/3 tasse est un quart de 2 et 2/3 tasses du liquide total.
   • Assurez-vous d'ajouter les substances dans un récipient suffisamment grand pour le volume final souhaité - un grand bol ou un récipient similaire.
3. Vous pouvez ignorer le volume de poudres dans la plupart des cas. La poudre (comme certains mélanges pour boissons) ajoutée à des liquides ne doit généralement pas être considérée comme une "dilution". Le changement de volume dû à l'ajout d'une petite quantité de poudre à un liquide est généralement suffisamment petit pour être ignoré. En d'autres termes, en ajoutant de petites quantités de poudre à un liquide, vous ajoutez simplement la poudre au volume final du liquide que vous souhaitez obtenir.

Mises en garde

• Suivez toutes les consignes de sécurité spécifiées par le fabricant ou votre entreprise. Ceci est particulièrement important si vous souhaitez diluer une solution acide.
• Travailler avec une solution acide peut nécessiter des étapes et des consignes de sécurité plus détaillées que la dilution de solutions non acides.