Comment calculer la normalité d'une solution

Vidéo: Calculez la molarité, la normalité et la molalité d’une solution de Na2CO3

Contenu

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Méthode 1 sur 2: Calcul de la normalité via la molarité
Méthode 2 sur 2: Calcul de la normalité en masse équivalente
Conseils
De quoi avez-vous besoin

La normalité indique la concentration d'acide ou d'alcali dans une solution. Pour découvrir la normalité d'une solution, la molarité et la masse équivalente de la molécule peuvent être utilisées dans les calculs. Si vous choisissez d'utiliser la molarité, utilisez la formule N = M (n), où M est la molarité et n est le nombre de molécules d'hydrogène ou d'hydroxyde. Si vous décidez d'utiliser la masse équivalente, utilisez la formule N = eq V, où eq est le nombre d'équivalents et V est le volume de la solution.

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Méthode 1 sur 2: Calcul de la normalité via la molarité

1 Additionnez la masse molaire de tous les composants de la solution. Trouvez les éléments de la formule chimique sur le tableau périodique pour connaître leur masse atomique, qui correspond à la masse molaire. Notez la masse molaire de chaque élément et multipliez-la par le nombre de ces éléments. Additionnez la masse molaire de tous les composants pour trouver la masse molaire totale.
- Par exemple, si vous voulez connaître la masse molaire de l'acide sulfurique (H₂ALORS₄), connaître la masse molaire de l'hydrogène (1 g), du soufre (3 g) et de l'oxygène (16 g).
- Multipliez la masse par le nombre de composants dans la composition. Dans notre exemple, il y a 2 atomes d'hydrogène et 4 atomes d'oxygène. La masse molaire totale d'hydrogène est de 2 x 1 g = 2 g. La masse molaire d'oxygène dans cette solution sera de 4 x 16 g = 64 g.
- Additionnez toutes les masses molaires ensemble. Vous obtenez 2 g + 32 g + 64 g = 98 g/mol.
- Si vous connaissez déjà la molarité de la solution que vous recherchez, passez directement à l'étape 4.
2 Divisez la masse réelle de la solution par la masse molaire. Découvrez le poids réel de la solution. Il sera indiqué soit sur le conteneur avec la solution, soit dans la tâche elle-même.Divisez ensuite la masse de la solution par la masse molaire totale trouvée précédemment. Le résultat sera le nombre de moles dans la solution, après quoi « mole » doit être écrit.
- Par exemple, si vous essayez de trouver la normalité de 100 g H₂ALORS₄dissous dans 12 litres de liquide, utiliser la masse réelle et diviser par molaire. En conséquence, vous obtiendrez : 100 g ÷ 98 g / mol = 1,02 mol.
- 1 mole équivaut à 6,02 x 10 atomes ou molécules d'une solution.
3 Divisez le résultat par le volume de la solution en litres pour connaître la molarité. Prenez le nombre de moles dans la solution que vous venez de calculer et divisez-le par le volume total de la solution à mesurer. En conséquence, vous connaîtrez la molarité (M), avec laquelle vous pourrez connaître la concentration de la solution.
- Sur la base de notre exemple, nous obtenons la formule suivante : 1,02 mol 12 L = 0,085 M.
Conseils: assurez-vous de convertir le volume de la solution en litres, si vous ne l'avez pas déjà fait. Sinon, vous obtiendrez la mauvaise réponse.
4 Multipliez la molarité par le nombre de molécules d'hydrogène ou d'hydroxyde. Jetez un œil à la formule chimique pour connaître le nombre d'atomes d'hydrogène (H) dans une molécule d'acide ou d'hydroxyde en (OH) dans la base. Ensuite, multipliez la molarité de la solution par le nombre de molécules d'hydrogène ou d'hydroxyde dans cette solution pour trouver la concentration normale, ou normalité. A la fin de votre réponse, écrivez l'abréviation "N".
- Dans notre exemple, l'acide sulfurique (H₂ALORS₄) 2 atomes d'hydrogène. La formule sera donc la suivante : 0,085 M x 2 = 0,17 N.
- Dans un autre exemple, l'hydroxyde de sodium (NaOH) avec une molarité de 2 M a seulement 1 molécule d'hydroxyde. Par conséquent, la formule sera la suivante : 2 M x 1 = 2 N.

Méthode 2 sur 2: Calcul de la normalité en masse équivalente

1 Trouvez la masse molaire totale de la solution. Jetez un œil à la formule chimique de la solution et trouvez chaque élément du tableau périodique. Notez la masse molaire de chaque élément et multipliez-la par le nombre de ces éléments dans la formule. Additionnez toutes les masses molaires pour trouver la masse molaire totale en grammes.
- Par exemple, si vous voulez connaître la masse molaire de Ca (OH)₂, puis trouvez la masse molaire du calcium (40 g), de l'oxygène (16 g) et de l'hydrogène (1 g).
- Dans la formule, il y a 2 atomes d'oxygène et d'hydrogène. La masse totale d'oxygène sera : 2 x 16 g = 32 g La masse molaire d'hydrogène sera : 2 x 1 g = 2 g.
- Additionnez toutes les masses molaires ensemble pour obtenir 40 g + 32 g + 2 g = 74 g / mol.
2 Divisez la masse molaire par le nombre de molécules d'hydrogène ou d'hydroxyde. Découvrez le nombre d'atomes d'hydrogène (H) dans une molécule d'acide ou d'hydroxyde (OH) dans la base. Divisez la masse molaire totale que vous venez d'obtenir par le nombre d'atomes ou de molécules pour trouver le poids de 1 équivalent, qui sera égal à la masse de 1 mole d'hydrogène ou d'hydroxyde. A la fin de la réponse, écrivez l'abréviation "G.-e." signifiant la masse de l'équivalent.
- Dans notre exemple, Ca(OH)₂ 2 deux molécules d'hydrogène, ce qui signifie que la masse de l'équivalent sera égale à 74 g/mol ÷ 2 = 37 G.-e.
3 Divisez le poids réel de la solution par le poids équivalent. Après avoir connu la masse de l'équivalent, divisez-la par la masse de la solution, qui est indiquée sur le récipient avec la solution ou dans le problème à résoudre. La réponse sera le nombre d'équivalents dans la solution afin que vous puissiez ensuite calculer la normalité. À la fin de la réponse, mettez l'abréviation « e ».
- Si dans notre exemple 75 g Ca (OH)₂, alors la formule sera la suivante : 75 g ÷ 37 G.-e = 2,027 Oe.
4 Divisez le nombre d'équivalents par le volume de solution en litres. Trouvez le volume total de la solution et notez la réponse en litres. Prenez le nombre d'équivalents que vous venez d'obtenir et divisez par le volume de la solution pour trouver la normalité. A la fin de votre réponse mettez une abréviation "N".
- S'il y a 75 g de Ca (OH) dans une solution d'un volume de 8 litres₂, puis diviser le nombre d'équivalents par le volume de la manière suivante : 2,027 Oe. 8 l = 0,253 N.

Conseils

La concentration normale, ou normalité, est couramment utilisée pour mesurer les acides et les bases. Si vous devez déterminer la concentration d'une autre solution, cela se fait généralement en mesurant la molarité.