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Une équation chimique est une représentation symbolique d'une réaction chimique. Les réactifs sont écrits sur le côté gauche et le produit sur le côté droit. La loi de conservation de la masse indique qu'aucun atome n'est né ou perdu dans une réaction chimique, de sorte que le nombre d'atomes présents dans le réactif doit être égal au nombre d'atomes présents dans la réaction. produit. À la suite de ce didacticiel, vous pouvez équilibrer les équations chimiques de différentes manières.

Pas

Méthode 1 sur 2: Équilibrer selon la méthode traditionnelle

1. 

   Écrivez l'équation donnée. Dans cet exemple, vous auriez:
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + CO₂
   • Cette réaction se produit lorsque le propane (C₃H₈brûlé dans l'oxygène pour former de l'eau et du dioxyde de carbone.

2. 

   
   
   Notez le nombre d'atomes pour chaque élément que vous avez de chaque côté de l'équation. Voir les index ci-dessous à côté de chaque atome pour trouver le nombre d'atomes dans l'équation.
   • À gauche: 3 carbone, 8 hydrogène et 2 oxygène.
   • À droite: 1 carbone, 2 hydrogène et 3 oxygène.

3. 

   
   
   Laissez toujours l'hydrogène et l'oxygène à la fin.

4. 

   S'il vous reste plus d'un élément à équilibrer: Sélectionnez un élément qui apparaît uniquement dans la molécule unique du réactif et uniquement dans la molécule unique du produit. Cela signifie que vous devrez d'abord équilibrer les atomes de carbone.

5. 

   
   
   Ajoutez le coefficient pour les atomes de carbone uniques sur le côté droit de l'équation pour l'équilibrer avec les trois atomes de carbone sur le côté gauche de l'équation.
   • C₃H₈ + O₂ -> H₂O + 3CO₂
   • Un facteur de 3 devant le carbone sur le côté droit indique qu'il y a 3 atomes de carbone alors qu'un sous-3 sur la gauche indique 3 atomes de carbone.
   • Dans une équation chimique, vous pouvez modifier le coefficient, mais pas l'indice.

6. 

   Vient ensuite l'équilibre atomique de l'hydrogène. Vous avez 8 atomes d'hydrogène sur la gauche. Par conséquent, vous aurez besoin de 8 sur le côté droit.
   • C₃H₈ + O₂ -> 4H₂O + 3CO₂
   • À droite de l'heure, ajoutez 4 comme facteur, car le chiffre du bas indique que vous avez déjà 2 atomes d'hydrogène.
   • Lorsque vous multipliez le facteur 4 par l'indice 2, vous obtenez 8.
   • Les 6 autres atomes d'oxygène proviennent de 3CO₂. (3x2 = 6 atomes d'oxygène + 4 autres atomes d'oxygène = 10)

7. 

   Équilibrez les atomes d'oxygène.
   • Parce que vous avez ajouté des coefficients aux molécules à droite de l'équation, le nombre d'atomes d'oxygène a changé. Vous avez maintenant 4 atomes d'oxygène dans la molécule d'eau et 6 atomes d'oxygène dans la molécule de dioxyde de carbone. Au total, nous avons 10 atomes d'oxygène.
   • Ajoutez le facteur 5 à la molécule d'oxygène à gauche de l'équation. Vous avez maintenant 10 molécules d'oxygène de chaque côté.
   • C₃H₈ + 5O₂ -> 4H₂O + 3CO₂.

     

   • Les atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène sont en équilibre. Votre équation est complète.
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Méthode 2 sur 2: Balance selon la méthode algébrique

1. 

   Écrivez des équations selon des symboles et des formules. Exemple a = 1 et écrivez l'équation basée sur cette formule.

2. 

   Remplacez les chiffres par leurs variables.

3. 

   Vérifiez la quantité d'éléments du côté réaction ainsi que du côté produit.
   • Exemple: aPCl5 + bH2O = cH3PO4 + dHCl pour que a = 1 b = c = d = et en séparant les éléments P, Cl, H, O, donc on obtient a = 1 b = 4 c = 1 d = 5 .

     

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Conseil

• N'oubliez pas de simplifier l'équation.
• Si vous rencontrez des problèmes, vous pouvez taper une équation dans l'outil d'équilibrage en ligne pour l'équilibrer. N'oubliez pas que lorsque vous passez l'examen, vous n'avez pas accès à un solde en ligne, alors ne vous en fiez pas.

avertissement

• N'utilisez jamais un coefficient comme une fraction dans une équation chimique - vous ne pouvez pas diviser des molécules ou des atomes dans une réaction chimique.
• Pendant le processus d'équilibre, vous pouvez utiliser des fractions, mais l'équation ne sera pas équilibrée si les coefficients sont toujours des fractions.
• Pour supprimer des fractions, multipliez l'équation entière (à gauche et à droite) par le dénominateur de la fraction.