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La concentration molaire indique la relation entre le nombre de moles d'un soluté et le volume de la solution. Pour calculer la molarité, vous pouvez commencer par les moles et le volume, la masse et le volume, ou les moles et les millilitres (ml). Ensuite, avec les variables ci-dessus, appliquez la formule de concentration molaire de base pour obtenir le résultat correct.

Pas

Méthode 1 sur 4: Calculer la concentration molaire à partir du nombre molaire et du volume

1. 

   Il est important de connaître la formule de base pour calculer la concentration molaire. Concentration molaire égale au nombre de moles d'un soluté divisé par le volume de la solution en litres. À partir de là, nous avons la formule suivante: Concentration molaire = nombre de moles de soluté / nombre de litres de solution
   • Exemple: Quelle est la concentration molaire d'une solution contenant 0,75 mol de NaCl dans 4,2 litres de solution?

2. 

   
   
   Analysez le sujet. Pour calculer la concentration molaire, vous avez besoin du nombre de moles et du volume de solution en litres. Vous n'avez pas besoin de calculer ces deux valeurs en raison de la rubrique donnée.
   • Par exemple:
     • Nombre de moles = 0,75 mole de NaCl
     • Volume = 4,2 L

3. 

   Divisez le nombre de grains de beauté par le volume. Le résultat de la division molaire en volume est le nombre de moles par litre de solution, ou concentration molaire de cette solution.
   • Exemple: concentration molaire = nombre de moles de soluté / nombre de litres de solution = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142

4. 

   
   
   Enregistrez vos résultats. Arrondissez à deux ou trois chiffres après la virgule, selon la demande de l'enseignant ou la tâche. Lors de l'enregistrement de vos résultats, abréger «concentration molaire» pour «M» et accompagner le symbole chimique du soluté.
   • Par exemple: 0,179 M de NaCl
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Méthode 2 sur 4: Calculer la concentration molaire à partir du volume et du volume

1. 

   Il est nécessaire de connaître la formule de base pour calculer la concentration molaire. La concentration molaire montre la relation entre le nombre de moles d'un soluté et le volume de la solution. La formule de la concentration molaire est la suivante: concentration molaire = concentration de soluté / nombre de litres de solution
   • Exemple de problème: calculer le nombre de moles de la solution lors de la dissolution de 3,4 g de KMnO₄ dans 5,2 litres d'eau.

2. 

   
   
   Analysez le sujet: Pour trouver la concentration molaire, vous avez besoin du nombre de moles et du volume de solution en litres. Si ces valeurs ne sont pas données, mais que vous connaissez le volume et la masse de la solution, vous pouvez déterminer le nombre de moles de soluté avant de calculer la concentration molaire.
   • Par exemple:
     • Poids = 3,4 g KMnO₄
     • Volume = 5,2 L

3. 

   Calculez la molécule de masse du soluté. Pour calculer le nombre de moles de soluté à partir de cette masse ou de grammes de soluté, vous devez d'abord déterminer la molécule de masse du soluté. La molécule de masse d'un soluté peut être déterminée en ajoutant l'atome de masse de chaque élément dans la solution. Pour trouver l'atome cubique de chaque élément, utilisez le tableau périodique des éléments.
   • Par exemple:
     • Atome de masse de K = 39,1 g
     • Atome de masse de Mn = 54,9 g
     • Atome de masse de O = 16,0 g
     • Total des atomes de masse = K + Mn + O + O + O + O = 39,1 + 54,9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g

4. 

   Convertissez les grammes en grains de beauté. Une fois que vous avez une molécule cubique, vous devez multiplier le nombre de grammes de soluté dans la solution par le facteur de conversion de 1 mole par masse molaire du soluté. Le résultat de cette multiplication est le nombre de moles du soluté.
   • Exemple: grammes de soluté * (1 / masse molaire de soluté) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol

5. 

   Divisez le nombre de moles par le nombre de litres. Maintenant que vous avez calculé le nombre de moles, divisez maintenant ce nombre par le volume de la solution en litres, vous aurez la concentration molaire de cette solution.
   • Exemple: concentration molaire = nombre de moles de soluté / nombre de litres de solution = 0,0215 mol / 5,2 L = 0,004134615

6. 

   Enregistrez vos résultats. Vous devez arrondir les résultats à la demande de l'enseignant, généralement deux à trois chiffres après une virgule. De plus, lors de l'écriture du résultat, abréger «concentration molaire» en «M» et accompagner le symbole chimique du soluté.
   • Par exemple: 0,004 M KMnO₄
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Méthode 3 sur 4: Calculez la concentration molaire à partir du nombre de moles et de millilitres de solution

1. 

   Besoin de connaître la formule de la concentration molaire. Pour calculer la concentration molaire. Vous devez calculer le nombre de moles de soluté par litre de solution, pas le millilitre de la solution. La formule générale pour calculer la concentration molaire est: concentration molaire = nombre de moles de soluté / nombre de litres de solution
   • Exemple: calculer la concentration molaire d'une solution contenant 1,2 mole de CaCl₂ dans 2905 millilitres d'eau.

2. 

   Analysez le sujet. Pour calculer la concentration molaire, vous avez besoin du nombre de moles de soluté et du volume de solution en litres. Si le volume de solution est donné dans le problème en millilitres, convertissez-le en volume équivalent en litres avant de faire le calcul.
   • Par exemple:
     • Nombre de moles = 1,2 mole de CaCl₂
     • Volume = 2905 ml

3. 

   Convertissez des millilitres en litres. Pour convertir la solution de millilitres en litres, divisez le nombre de millilitres par 1000, car chaque litre équivaut à 1000 millilitres. Vous pouvez également convertir des millilitres en litres en déplaçant la virgule décimale de 3 chiffres vers la gauche.
   • Par exemple: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L

4. 

   Divisez le nombre de moles par le nombre de litres. Une fois que vous avez le nombre de litres, vous pouvez calculer la concentration molaire en divisant le nombre de moles par le nombre de litres de solution.
   • Exemple: concentration molaire = nombre de moles de soluté / nombre de litres de solution = 1,2 mole de CaCl₂ / 2 905 L = 0,413080895

5. 

   Enregistrez vos résultats. N'oubliez pas d'arrondir le résultat à deux ou trois virgules, ou à la demande de votre enseignant. Lors de l'enregistrement du résultat, abréger «concentration molaire» par «M», puis le symbole chimique du soluté.
   • Par exemple: 0,413 M de CaCl₂
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Méthode 4 sur 4: Pratique supplémentaire

1. 

   Calculez la concentration molaire d'une solution lorsque 5,2 g de NaCl sont dissous dans 800 ml d'eau. Déterminez les valeurs données par le problème: masse en grammes et volume en millilitres.
   • • Masse = 5,2 g NaCl
     • Volume = 800 ml d'eau

2. 

   Trouvez la molécule de masse de NaCl en ajoutant l'atome cubique de l'élément Na et l'atome cubique de Cl.
   • Atome de masse de Na = 22,99 g
   • Atome de masse de Cl = 35,45 g
   • Molécules de masse de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g

3. 

   Multipliez la masse du soluté par le facteur de conversion molaire. Dans cet exemple, la masse moléculaire de NaCl est de 58,44 g, donc le facteur de conversion est de «1 mol / 58,44 g».
   • Nombre de mole de NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,8898 mol = 0,09 mol

4. 

   Divisez 800 ml d'eau par 1000, vous obtiendrez le volume d'eau en litres.
   • Vous pouvez également multiplier 800 ml par le facteur de conversion 1 L / 1000 ml de millilitre en litre.
   • Pour raccourcir le processus de multiplication comme ci-dessus, vous pouvez reculer le point décimal de 3 chiffres vers la gauche.
   • Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

5. 

   Divisez le nombre de moles de soluté par le volume de solution en litres. Pour calculer la concentration molaire, vous devez diviser 0,09 mole de soluté (dans ce cas, NaCl) par le volume de solution en litres.
   • Concentration molaire = nombre de moles de soluté / nombre de litres de solution = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol / L

6. 

   Enregistrez le résultat final. Arrondissez le résultat à deux ou trois chiffres après la virgule et abrégez «concentration molaire» par «M» avec le symbole chimique du soluté.
   • Résultat: 0,11 M de NaCl
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