Contenu

• Pas
• Méthode 1 sur 4 : Calcul du pourcentage à l'aide d'une formule poids/volume
• Méthode 2 sur 4: Préparation d'une solution moléculaire
• Méthode 3 sur 4: Solutions de dilution de concentration connue
• Méthode 4 sur 4: Respect des précautions de sécurité
• Conseils
• Avertissements
• De quoi avez-vous besoin

Des solutions chimiques simples peuvent être facilement préparées de diverses manières à la maison ou au travail. Que vous prépariez une solution à partir d'un matériau pulvérulent ou que vous diluiez un liquide, il est facile de déterminer la quantité correcte de chaque composant. Lors de la préparation de solutions chimiques, n'oubliez pas d'utiliser un équipement de protection individuelle pour éviter les dommages.

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Méthode 1 sur 4 : Calcul du pourcentage à l'aide d'une formule poids/volume

1. 1 Définir pourcentage contenu sur poids/ volume de solution. Les pourcentages indiquent le nombre de parties d'une substance dans cent parties d'une solution. Lorsqu'il est appliqué à des solutions chimiques, cela signifie que si la concentration est de 1 pour cent, alors 100 millilitres de solution contiennent 1 gramme de la substance, c'est-à-dire 1 ml / 100 ml.
   • Par exemple, en poids : Une solution à 10 % en poids contient 10 grammes de la substance dissous dans 100 millilitres de solution.
   • Par exemple, en volume : Une solution à 23 % en volume contient 23 millilitres de composé liquide pour 100 millilitres de solution.
2. 2 Déterminez le volume de la solution que vous souhaitez préparer. Pour connaître la masse requise d'une substance, vous devez d'abord déterminer le volume final de la solution dont vous avez besoin. Ce volume dépend de la quantité de solution dont vous avez besoin, de la fréquence à laquelle vous l'utiliserez et de la stabilité de la solution finie.
   • Si vous devez utiliser une nouvelle solution à chaque fois, préparez uniquement la quantité dont vous avez besoin pour une seule utilisation.
   • Si la solution conserve ses propriétés pendant longtemps, vous pouvez en préparer une plus grande quantité pour l'utiliser plus tard.
   • Exemple : Vous devez préparer une solution de NaCl à 5 ​​% d'un volume de 500 ml.
3. 3 Calculez le nombre de grammes de la substance nécessaire pour préparer la solution. Pour calculer le nombre de grammes requis, utilisez la formule suivante : nombre de grammes = (pourcentage requis) (volume requis / 100 ml). Dans ce cas, les pourcentages requis sont exprimés en grammes et le volume requis en millilitres.
   • Exemple : Vous devez préparer une solution de NaCl à 5 ​​% d'un volume de 500 ml.
   • nombre de grammes = (5g) (500ml/100ml) = 25 grammes.
   • Si NaCl est donné sous forme de solution, prenez simplement 25 millilitres de NaCl au lieu de grammes de poudre et soustrayez ce volume du volume final : 25 millilitres de NaCl pour 475 millilitres d'eau.
4. 4 Peser la substance. Après avoir calculé la masse requise de la substance, vous devez mesurer cette quantité. Prenez une balance calibrée, placez un bol dessus et mettez à zéro. Pesez la quantité de substance requise en grammes et versez-la.
   • Avant de continuer à préparer la solution, assurez-vous de nettoyer le plateau de pesée de tout résidu de poudre.
   • Dans l'exemple ci-dessus, vous devez peser 25 grammes de NaCl.
5. 5 Dissoudre la substance dans la quantité de liquide requise. Sauf indication contraire, l'eau est utilisée comme solvant. Prenez un verre à mesurer et mesurez la quantité de liquide requise. Dissoudre ensuite le matériau en poudre dans le liquide.
   • Signez le conteneur dans lequel vous stockerez la solution. Indiquez clairement la substance et sa concentration sur celle-ci.
   • Exemple : dissoudre 25 grammes de NaCl dans 500 millilitres d'eau pour obtenir une solution à 5 %.
   • N'oubliez pas que si vous diluez une substance liquide, pour obtenir la quantité d'eau requise, soustrayez le volume de la substance ajoutée du volume final de la solution : 500 ml - 25 ml = 475 ml d'eau.

Méthode 2 sur 4: Préparation d'une solution moléculaire

1. 1 Déterminer le poids moléculaire de la substance utilisée à l'aide de la formule. Le poids de formule (ou simplement le poids moléculaire) d'un composé est écrit en grammes par mole (g/mol) sur la paroi de la bouteille. Si vous ne trouvez pas le poids moléculaire sur la bouteille, regardez en ligne.
   • Le poids moléculaire d'une substance est la masse (en grammes) d'une mole de cette substance.
   • Exemple : Le poids moléculaire du chlorure de sodium (NaCl) est de 58,44 g/mol.
2. 2 Déterminer le volume de la solution requise en litres. Il est très facile de préparer un litre de solution, car sa molarité s'exprime en moles/litre, cependant, il peut être nécessaire de faire plus ou moins de litres, selon la destination de la solution. Utilisez le volume final pour calculer le nombre de grammes requis.
   • Exemple : il faut préparer 50 ml d'une solution avec une fraction molaire de NaCl de 0,75.
   • Pour convertir des millilitres en litres, divisez-les par 1000 et obtenez 0,05 litre.
3. 3 Calculer le nombre de grammes requis pour préparer la solution moléculaire requise. Pour ce faire, utilisez la formule suivante : nombre de grammes = (volume requis) (molarité requise) (poids moléculaire selon la formule). N'oubliez pas que le volume requis est exprimé en litres, la molarité est en moles par litre et le poids moléculaire selon la formule est en grammes par mole.
   • Exemple : si vous souhaitez préparer 50 millilitres d'une solution avec une fraction molaire de NaCl 0,75 (poids moléculaire selon la formule : 58,44 g/mol), vous devez calculer le nombre de grammes de NaCl.
   • nombre de grammes = 0,05 l * 0,75 mol / l * 58,44 g / mol = 2,19 grammes de NaCl.
   • En réduisant les unités de mesure, vous obtenez des grammes de substance.
4. 4 Peser la substance. Pesez la quantité requise à l'aide d'une balance correctement calibrée. Placer un bol sur la balance et mettre à zéro avant de peser. Ajouter la substance dans le bol jusqu'à atteindre la masse désirée.
   • Nettoyez le plateau de pesée après utilisation.
   • Exemple : Peser 2,19 grammes de NaCl.
5. 5 Dissoudre la poudre dans la quantité de liquide requise. Sauf indication contraire, la plupart des solutions utilisent de l'eau. Dans ce cas, le même volume de liquide est prélevé que celui utilisé pour calculer la masse de la substance. Ajouter la substance à l'eau et remuer jusqu'à dissolution complète.
   • Signez le conteneur avec la solution. Étiquetez clairement le soluté et la molarité afin que vous puissiez utiliser la solution plus tard.
   • Exemple : À l'aide d'un bécher (instrument de mesure de volume), mesurer 50 ml d'eau et y dissoudre 2,19 grammes de NaCl.
   • Agiter la solution jusqu'à ce que la poudre soit complètement dissoute.

Méthode 3 sur 4: Solutions de dilution de concentration connue

1. 1 Déterminer la concentration de chaque solution. Lors de la dilution des solutions, vous devez connaître la concentration de la solution d'origine et la solution que vous souhaitez obtenir.Cette méthode convient à la dilution de solutions concentrées.
   • Exemple : Préparez 75 millilitres de solution NaCl 1,5 M à partir d'une solution 5 M. La solution mère a une concentration de 5 M et il est nécessaire de la diluer à une concentration de 1,5 M.
2. 2 Déterminer le volume de la solution finale. Il est nécessaire de trouver le volume de la solution que vous souhaitez recevoir. Vous devrez calculer la quantité de solution qui sera nécessaire pour diluer cette solution à la concentration et au volume souhaités.
   • Exemple : préparez 75 millilitres d'une solution de NaCl 1,5 M à partir d'une solution initiale de 5 M. Dans cet exemple, le volume de solution final est de 75 millilitres.
3. 3 Calculer le volume de solution nécessaire pour diluer la solution de départ. Pour ce faire, vous avez besoin de la formule suivante : V₁C₁= V₂C₂où V₁ - le volume de la solution requise, C₁ - sa concentration, V₂ - volume de la solution finale, C₂ - sa concentration.
   • Pour calculer le volume du fluide requis, il faut réécrire l'égalité par rapport à V₁: V₁ = (V₂C₂) / C₁.
   • Exemple : Vous devez préparer une solution de 75 ml de NaCl avec une concentration de 1,5 M à partir d'une solution avec une concentration de 5 M.
   • V₁ = (V₂C₂) / C₁ = (0,075 l * 1,5 M) / 5 M = 0,0225 l.
   • Convertissez les litres en millilitres en multipliant par 1000 pour obtenir 22,5 millilitres.
4. 4 Soustraire le volume de la solution originale du volume final prévu. Du fait de la dilution de la solution, il est nécessaire d'obtenir un volume final fixe. Soustraire le volume de la solution mère du volume final pour déterminer le volume de la solution de dilution.
   • Exemple : le volume final est de 75 millilitres et le volume d'origine est de 22,5 millilitres. Ainsi, nous obtenons 75 - 22,5 = 52,5 millilitres. C'est ce volume de liquide qui sera nécessaire pour diluer la solution.
5. 5 Mélanger la quantité calculée de la solution mère avec le liquide de dilution. À l'aide d'un bécher (instrument de mesure du volume de liquide), mesurer la quantité requise de solution mère et la mélanger avec le volume requis de liquide de dilution.
   • Exemple : mesurer 22,5 millilitres d'une solution mère de NaCl 5 M et diluer avec 52,5 millilitres d'eau. Remuez la solution.
   • Écrivez sur le récipient contenant la solution diluée sa concentration et sa composition : 1,5 M NaCl.
   • N'oubliez pas que si vous diluez de l'acide avec de l'eau, vous devez ajouter de l'acide à l'eau, mais jamais l'inverse.

Méthode 4 sur 4: Respect des précautions de sécurité

1. 1 Utiliser un équipement de protection individuelle. Lorsque vous travaillez avec des produits chimiques et des solutions agressifs, protégez-vous contre leurs effets. Assurez-vous de porter une blouse de laboratoire, des chaussures fermées, des lunettes de sécurité et des gants.
   • Utilisez une blouse de laboratoire en matériau non combustible.
   • Les lunettes de sécurité doivent avoir des écrans latéraux qui couvrent les yeux sur le côté.
2. 2 Travaillez dans un endroit bien aéré. Lorsque les solutions sont mélangées, des gaz volatils peuvent être libérés. Certaines substances ne doivent être manipulées que sous une hotte de laboratoire. Si vous mélangez des solutions à la maison, ouvrez les fenêtres et allumez un ventilateur pour assurer une circulation d'air adéquate.
3. 3 Ajouter de l'acide à l'eau. Lors de la dilution d'acides concentrés, ajoutez toujours l'acide à l'eau. Lorsque l'eau et l'acide sont mélangés, une réaction exothermique (avec dégagement de chaleur) se produit, qui peut conduire à une explosion si de l'eau est ajoutée à l'acide, et non l'inverse.
   • N'oubliez pas les précautions de sécurité chaque fois que vous travaillez avec des acides.

Conseils

• Avant de commencer, familiarisez-vous avec le sujet. La connaissance, c'est le pouvoir !
• Essayez d'utiliser des produits ménagers ordinaires. N'essayez pas de faire quelque chose d'extraordinaire. Si vous pensez qu'un danger peut survenir, abandonnez.

Avertissements

• Ne mélangez pas l'eau de Javel et l'ammoniaque.
• Utilisez un équipement de sécurité, des lunettes, un tablier en plastique et des gants en néoprène au besoin.

De quoi avez-vous besoin

• Balances mécaniques ou électroniques précises pour déterminer la masse. Par exemple, vous pouvez utiliser une balance de cuisine.
• Verrerie graduée. Ces ustensiles peuvent être trouvés dans un magasin d'ustensiles de cuisine ou commandés en ligne. Le verre à mesurer est disponible dans une variété de formes et de tailles. Les plats en plastique fonctionneront, même s'ils ne résisteront pas aux températures élevées.