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• Méthode 1 sur 2: Détermination du nombre de neutrons dans les atomes (pas d'isotopes)
• Méthode 2 sur 2: Détermination du nombre de neutrons dans les isotopes
• Conseils

Dans les atomes d'un même élément, le nombre de protons est constant, tandis que le nombre de neutrons peut varier.En connaissant le nombre de neutrons qu'un atome particulier contient, vous pouvez déterminer s'il s'agit d'un atome régulier ou d'un isotope qui aura moins ou plus de neutrons. Déterminer le nombre de neutrons dans un atome est assez simple. Tout ce que vous avez à faire pour calculer le nombre de neutrons dans un atome ou un isotope est de suivre nos instructions et de garder le tableau périodique à portée de main.

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Méthode 1 sur 2: Détermination du nombre de neutrons dans les atomes (pas d'isotopes)

1. 1 Trouvez l'élément sur le tableau périodique. A titre d'exemple, nous considérerons l'osmium (Os), qui est dans la sixième période (sixième rangée à partir du haut).
2. 2 Trouvez le numéro atomique de l'élément. C'est, en règle générale, le nombre le plus visible dans la cellule d'un élément et est généralement situé au-dessus de son symbole (dans la version du tableau périodique que nous utilisons dans notre exemple, il n'y a pas d'autres nombres). Le numéro atomique est le nombre de protons dans un atome de cet élément. Pour l'osmium, ce nombre est 76, c'est-à-dire qu'il y a 76 protons dans un atome d'osmium.
   • Le nombre de protons est inchangé, et c'est ce qui fait d'un élément un élément.
3. 3 Trouver la masse atomique d'un élément. Ce numéro se trouve généralement sous le symbole de l'élément. Veuillez noter que dans la version du tableau périodique de notre exemple, la masse atomique n'est pas donnée (ce n'est pas toujours le cas ; dans de nombreuses versions du tableau périodique, la masse atomique est indiquée). La masse atomique de l'osmium est de 190,23.
4. 4 Arrondissez la masse atomique au nombre entier le plus proche. Dans notre exemple, 190,23 est arrondi à 190.
   • La masse atomique est le nombre moyen d'isotopes d'un élément particulier, elle n'est généralement pas exprimée sous la forme d'un nombre entier.
5. 5 Soustraire le numéro atomique de la masse atomique. Étant donné que les protons et les neutrons représentent la partie absolue de la masse atomique, la soustraction du nombre de protons (c'est-à-dire le numéro atomique, qui est égal au nombre de protons) de la masse atomique donne le nombre de neutrons dans l'atome. Les nombres après la virgule se réfèrent à la très petite masse d'électrons dans un atome. Dans notre exemple : 190 (poids atomique) - 76 (nombre de protons) = 114 (nombre de neutrons).
6. 6 Rappelez-vous la formule. Pour trouver le nombre de neutrons dans le futur, utilisez simplement cette formule :
   • N = M - n
     • N = nombre de neutrons
     • M = masse atomique
     • n = numéro atomique

Méthode 2 sur 2: Détermination du nombre de neutrons dans les isotopes

1. 1 Trouvez l'élément sur le tableau périodique. A titre d'exemple, nous considérerons l'isotope du carbone 14C. Étant donné que le carbone non isotopique 14C n'est que du carbone C, recherchez le carbone dans le tableau périodique (deuxième période ou deuxième rangée à partir du haut).
2. 2 Trouvez le numéro atomique de l'élément. C'est, en règle générale, le nombre le plus visible dans la cellule d'un élément et est généralement situé au-dessus de son symbole (dans la version du tableau périodique que nous utilisons dans notre exemple, il n'y a pas d'autres nombres). Le numéro atomique est le nombre de protons dans un atome de cet élément. Le carbone est le numéro 6, ce qui signifie qu'un carbone a six protons.
3. 3 Trouvez la masse atomique. Dans le cas des isotopes, c'est très facile à faire, puisqu'ils sont nommés en fonction de leur masse atomique. Dans notre cas, le carbone 14C a une masse atomique de 14. Maintenant, nous connaissons la masse atomique de l'isotope ; le processus de calcul ultérieur est le même que pour déterminer le nombre de neutrons dans les atomes (pas les isotopes).
4. 4 Soustraire le numéro atomique de la masse atomique. Étant donné que les protons et les neutrons représentent la partie absolue de la masse atomique, la soustraction du nombre de protons (c'est-à-dire le numéro atomique, qui est égal au nombre de protons) de la masse atomique donne le nombre de neutrons dans l'atome. Dans notre exemple : 14 (masse atomique) - 6 (nombre de protons) = 8 (nombre de neutrons).
5. 5 Rappelez-vous la formule. Pour trouver le nombre de neutrons dans le futur, utilisez simplement cette formule :
   • N = M - n
     • N = nombre de neutrons
     • M = masse atomique
     • n = numéro atomique

Conseils

• Les protons et les neutrons constituent presque la masse absolue des éléments, tandis que les électrons et autres particules constituent une masse extrêmement insignifiante (cette masse tend vers zéro).Puisqu'un proton a à peu près la même masse qu'un neutron et que le numéro atomique est le nombre de protons, vous pouvez simplement soustraire le nombre de protons de la masse totale.
• L'osmium - un métal à l'état solide à température ambiante, tire son nom du mot grec "osme" - odeur.
• Si vous n'êtes pas sûr de la signification d'un nombre dans le tableau périodique, rappelez-vous : le tableau est généralement construit autour d'un numéro atomique (c'est-à-dire le nombre de protons), qui commence à 1 (hydrogène) et croît d'une unité de gauche à droite , se terminant par 118 (Oganesson). En effet, le nombre de protons dans un atome détermine l'élément lui-même, et un tel nombre est le moyen le plus simple d'organiser les éléments (par exemple, un atome avec 2 protons est toujours de l'hélium, tout comme un atome avec 79 protons est toujours de l'or ).