Contenu

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• Méthode 1 sur 5: Bonnes habitudes d'étude
• Méthode 2 sur 5: Comprendre la structure atomistique
• Méthode 3 sur 5: Calcul des réactions chimiques
• Méthode 4 sur 5: Calculs
• Méthode 5 sur 5: Le langage de la chimie
• Conseils

Pour réussir l'examen de chimie générale, il est important de connaître les bases de la matière, de savoir compter, d'utiliser une calculatrice pour des problèmes plus complexes et d'être prêt à apprendre quelque chose de nouveau. La chimie étudie les substances et leurs propriétés. Tout ce qui nous entoure concerne la chimie, même les choses les plus simples que nous tenons pour acquises, comme l'eau que nous buvons et l'air que nous respirons. Préparez-vous à des découvertes sur tout ce qui vous entoure. Apprendre à connaître la chimie sera amusant.

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Méthode 1 sur 5: Bonnes habitudes d'étude

1. 1 Rencontrez votre professeur ou professeur. Pour réussir l'examen, vous devez apprendre à connaître votre instructeur et lui dire ce qui est difficile pour vous.
   • De nombreux enseignants peuvent être approchés en dehors de la classe si les élèves ont besoin d'aide. De plus, ils ont généralement des publications méthodiques.
2. 2 Rassemblez un groupe pour pratiquer. N'ayez pas honte que la chimie soit difficile pour vous. Ce sujet est difficile pour presque tout le monde.
   • En travaillant en groupe, les personnes qui peuvent comprendre rapidement un sujet l'expliqueront aux autres. Diviser et conquérir.
3. 3 Lisez les paragraphes pertinents du didacticiel. Les manuels de chimie ne sont pas la lecture la plus excitante, mais vous devez lire attentivement le matériel et mettre en évidence le texte que vous ne comprenez pas. Faites une liste de questions et de concepts difficiles à comprendre.
   • Revenez à ces parties plus tard avec une tête fraîche. Si vous trouvez toujours cela difficile, discutez du sujet en groupe ou demandez de l'aide à votre professeur.
4. 4 Répondez aux questions après le paragraphe. Même s'il y a beaucoup de matériel, vous en avez peut-être mémorisé plus que vous ne le pensez. Essayez de répondre aux questions à la fin du chapitre.
   • Parfois, les manuels ont des explications à la fin qui décrivent la bonne solution. Cela vous aidera à comprendre où vous vous êtes trompé dans votre raisonnement.
5. 5 Examinez des graphiques, des images et des tableaux. Les manuels utilisent des moyens visuels pour transmettre l'information.
   • Regardez les images et les schémas. Cela vous permettra de mieux comprendre certains concepts.
6. 6 Demandez à votre instructeur la permission d'enregistrer la conférence sur un magnétophone. Il est difficile d'écrire des informations et de regarder au tableau, surtout lorsqu'il s'agit d'un sujet aussi complexe que la chimie.
7. 7 Consultez les questions d'examen précédentes. Parfois, les étudiants reçoivent des questions qui ont été rencontrées lors des examens des années précédentes afin qu'ils puissent mieux se préparer.
   • Ne mémorisez pas les réponses. La chimie est une matière où, pour répondre à une question, il est important de comprendre de quoi il s'agit, et pas seulement de répéter un texte mémorisé.
8. 8 Profitez des ressources d'apprentissage en ligne. Visitez tous les sites que votre instructeur recommande.

Méthode 2 sur 5: Comprendre la structure atomistique

1. 1 Commencez par le bâtiment le plus simple. Pour devenir un examen, vous devrez savoir de quoi tout est fait, ce qui est substance et a une masse.
   • Tout commence par la compréhension de la structure de l'atome. Tout le reste sera ajouté d'en haut. Il est important d'étudier très attentivement toutes les informations sur l'atome.
2. 2 Découvrez le concept de l'atome. Un atome est la plus petite "brique" de tout ce qui a une masse, y compris les substances que nous ne pouvons pas toujours voir (par exemple, les gaz). Mais même un atome contient de minuscules particules qui forment sa structure..
   • Un atome se compose de trois parties : les neutrons, les protons et les électrons. Le centre d'un atome s'appelle le noyau. Le noyau est composé de neutrons et de protons. Les électrons sont des particules qui tournent autour de la coque externe d'un atome comme les planètes autour du soleil.
   • L'atome est très petit. Imaginez le plus grand stade que vous connaissez. Si le stade est un atome, alors le noyau de cet atome a la taille d'un pois.
3. 3 Découvrez quelle est la structure atomique d'un élément. Un élément est une substance dans la nature qui ne peut pas être décomposée en substances plus petites. Les éléments sont constitués d'atomes.
   • Les atomes dans l'élément ne changent pas. Cela signifie que chaque élément a un certain nombre unique de neutrons et de protons dans sa structure atomique.
4. 4 Découvrez comment fonctionne le noyau. Les neutrons du noyau ont une charge neutre. Les protons ont une charge positive. Le numéro atomique d'un élément est égal au nombre de protons dans le noyau.
   • Il n'est pas nécessaire de compter le nombre de protons dans le noyau. Ce nombre est indiqué dans le tableau périodique des éléments chimiques pour chaque élément.
5. 5 Compter le nombre de neutrons dans le noyau. Vous pouvez utiliser un nombre du tableau périodique. Le numéro atomique d'un élément est le même que le nombre de protons dans le noyau.
   • La masse atomique est indiquée en bas du carré de chaque élément sous son nom.
   • Rappelez-vous qu'il n'y a que des protons et des neutrons dans le noyau d'un atome. Dans le tableau périodique, le nombre de protons et la valeur de la masse atomique sont indiqués.
   • Maintenant, tout sera facile à calculer. Soustrayez le nombre de protons de la masse atomique et vous obtenez le nombre de neutrons dans le noyau de chaque atome de l'élément.
6. 6 Compter le nombre d'électrons. Rappelez-vous que les particules avec des charges opposées s'attirent. Les électrons sont chargés positivement et tournent autour de l'atome. Le nombre d'électrons chargés négativement qui sont attirés par le noyau dépend du nombre de protons chargés positivement dans le noyau.
   • Puisque l'atome lui-même a une charge neutre, le nombre de particules avec une charge négative doit être égal au nombre de particules avec une charge positive. Pour cette raison, le nombre d'électrons est égal au nombre de protons.
7. 7 Se référer au tableau périodique des éléments. Si les propriétés des éléments sont difficiles pour vous, étudiez toutes les informations disponibles sur le tableau périodique.
   • Comprendre le tableau périodique est essentiel pour réussir l'examen.
   • Le tableau périodique se compose uniquement d'éléments. Chaque élément a un symbole alphabétique, ce symbole désigne toujours cet élément. Par exemple, Na est toujours du sodium. Le nom complet de l'élément est placé sous le symbole de la lettre.
   • Le nombre au-dessus du symbole de la lettre est un numéro atomique. Il est égal au nombre de protons dans le noyau.
   • Le nombre sous le symbole de la lettre est la masse atomique. Rappelez-vous que la masse atomique est la somme des protons et des neutrons dans le noyau.
8. 8 Apprenez à lire la feuille de calcul. Il y a beaucoup d'informations dans le tableau, des couleurs des colonnes à la disposition des éléments de gauche à droite et de haut en bas.

Méthode 3 sur 5: Calcul des réactions chimiques

1. 1 Écris une équation. En cours de chimie, vous apprendrez à déterminer ce qu'il adviendra des éléments lorsqu'ils seront combinés. Sur le papier, cela s'appelle résoudre une équation.
   • L'équation chimique se compose de substances sur le côté gauche, d'une flèche et d'un produit de réaction. Les substances d'un côté de l'équation doivent équilibrer les substances de l'autre côté.
   • Par exemple, substance 1 + substance 2 → produit 1 + produit 2.
   • Prenez de l'étain (Sn) sous forme oxydée (SnO2) et combinez-le avec de l'hydrogène sous forme de gaz (H2). SnO2 + H2 → Sn + H2O.
   • Cette équation doit être équilibrée, car la quantité de substances réactives doit être égale à la quantité de produits obtenus. Il y a plus d'atomes d'oxygène à gauche qu'à droite.
   • Remplacez deux unités d'hydrogène à gauche et deux molécules d'eau à droite. Dans la version finale, l'équation équilibrée ressemble à ceci : SnO2 + 2 H2 → Sn + 2 H2O.
2. 2 Pensez aux équations d'une nouvelle manière. Si vous avez du mal à équilibrer les équations, imaginez qu'il s'agit d'une recette mais qui doit être ajustée des deux côtés.
   • Dans la tâche, on vous donne les ingrédients sur le côté gauche, mais cela ne dit pas combien vous devez prendre. L'équation dit aussi ce qui va se passer, mais ne dit pas combien. Vous devez découvrir.
   • En utilisant l'équation précédente comme exemple, SnO2 + H2 → Sn + H2O, réfléchissons aux raisons pour lesquelles cette formule ne fonctionnera pas. La quantité de Sn est égale des deux côtés, tout comme la quantité de H2, mais à gauche il y a deux parties d'oxygène et à droite il n'y en a qu'une.
   • Il est nécessaire de changer le côté droit de l'équation pour que le produit résultant contienne deux parties de H2O. Un deux devant H2O signifie que toutes les quantités seront doublées. L'oxygène est maintenant équilibré, mais un 2 signifie qu'il y a maintenant plus d'hydrogène à droite qu'à gauche. Revenez sur le côté gauche et doublez l'hydrogène en plaçant un deux devant.
   • Tout est maintenant en équilibre. Les quantités d'entrée sont égales aux quantités de sortie.
3. 3 Ajoutez plus de détails à l'équation. Dans les cours de chimie, vous vous familiariserez avec les symboles qui indiquent l'état physique des éléments: t - solide, g - gaz, w - liquide.
4. 4 Apprenez à identifier les changements qui se produisent au cours d'une réaction chimique. Les réactions chimiques commencent avec des éléments de base ou des composés qui réagissent. À la suite de la connexion, un produit de réaction ou plusieurs produits est obtenu.
   • Pour réussir l'examen, vous devez savoir comment résoudre des équations contenant des réactifs ou des produits composés, ou les deux.
5. 5 Apprenez différents types de réactions. Des réactions chimiques peuvent se produire sous l'influence de divers facteurs, et pas seulement lorsque des éléments sont combinés.
   • Les types de réactions les plus courants sont la synthèse, l'analyse, la substitution, la double décomposition, la réaction entre acides et bases, l'oxydo-réduction, la combustion, l'isomérisation, l'hydrolyse.
   • En classe, différentes réactions peuvent être étudiées - tout dépend des objectifs du cours.À l'université, le degré d'approfondissement de la matière sera différent du programme scolaire.
6. 6 Utilisez toutes les ressources disponibles. Vous devrez comprendre la différence entre les réactions de base. Utilisez tous les matériaux possibles pour comprendre cette différence. N'ayez pas peur de poser des questions.
   • Il n'est pas si facile de comprendre ce qui change au cours des réactions chimiques. Ce sera l'une des tâches les plus difficiles de votre cours de chimie.
7. 7 Pensez aux réactions en termes de logique. Essayez de ne pas vous perdre dans la terminologie et de rendre les choses encore plus compliquées. Toutes les réactions visent à transformer quelque chose en autre chose.
   • Par exemple, vous savez déjà ce qui se passe si vous combinez deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène - l'eau. Par conséquent, si vous versez de l'eau dans une casserole et que vous la mettez en feu, quelque chose va changer. Vous avez effectué une réaction chimique. Si vous mettez de l'eau au réfrigérateur, une réaction se produira. Vous avez changé quelque chose qui impliquait un réactif, qui est de l'eau.
   • Passez en revue chaque type de réaction jusqu'à ce que vous compreniez tout. Concentrez-vous sur la source d'énergie qui déclenche la réaction et les changements majeurs qui en résultent.
   • Si vous avez du mal à comprendre cela, faites une liste de nuances incompréhensibles et montrez-la à votre professeur, à vos camarades de classe ou à toute personne connaissant bien la chimie.

Méthode 4 sur 5: Calculs

1. 1 Connaître la séquence des calculs de base. En chimie, des calculs parfois très précis sont nécessaires, mais souvent une connaissance de base des mathématiques suffit. Il est important de comprendre dans quel ordre les calculs sont effectués.
   • Tout d'abord, les calculs sont effectués entre parenthèses, puis les calculs en puissances, puis la multiplication ou la division, et à la fin - l'addition ou la soustraction.
   • Dans l'exemple 3 + 2 x 6 = ___, la bonne réponse est 15.
2. 2 N'ayez pas peur d'arrondir des nombres très longs. En chimie, ils s'arrondissent souvent, car souvent la réponse à une équation est un nombre avec un grand nombre de chiffres. S'il y a des instructions pour arrondir dans l'énoncé du problème, tenez-en compte.
   • Savoir arrondir. Si le chiffre suivant est 4 ou moins, il doit être arrondi vers le bas, si 5 ou plus de 5, il doit être arrondi vers le haut. Par exemple, voici le numéro 6.66666666666666. La tâche dit d'arrondir la réponse au deuxième chiffre après le point. La réponse est 6,67.
3. 3 Comprendre ce qu'est la valeur absolue. En chimie, certains nombres ont un sens absolu et non mathématique. Une valeur absolue correspond à toutes les valeurs jusqu'à un nombre à partir de zéro.
   • En d'autres termes, vous n'avez plus de valeurs négatives et positives, seulement la distance à zéro. Par exemple, la valeur absolue de -20 est 20.
4. 4 Connaître toutes les unités de mesure courantes. Voici quelques exemples.
   • La quantité d'une substance est mesurée en moles (mol).
   • La température est mesurée en degrés Fahrenheit (° F), Kelvin (° K) ou Celsius (° C).
   • La masse est mesurée en grammes (g), kilogrammes (kg) ou milligrammes (mg).
   • Le volume du liquide est mesuré en litres (l) ou en millilitres (ml).
5. 5 Entraînez-vous à traduire des valeurs d'un système de mesure à un autre. Lors de l'examen, vous devrez faire face à de telles traductions. Vous devrez peut-être convertir la température d'un système à un autre, des livres en kilogrammes, des onces en litres.
   • On vous demandera peut-être de donner votre réponse dans des unités autres que celles de l'énoncé du problème. Par exemple, dans le texte du problème, la température sera indiquée en degrés Celsius, et la réponse sera nécessaire en degrés Kelvin.
   • Habituellement, la température des réactions chimiques est mesurée en degrés Kelvin. Entraînez-vous à convertir Celsius en Fahrenheit ou Kelvin.
6. 6 Ne te presse pas. Lisez attentivement le texte du problème et apprenez à convertir les unités de mesure.
7. 7 Savoir calculer la concentration. Aiguisez vos connaissances en mathématiques de base en calculant des pourcentages, des rapports et des proportions.
8. 8 Entraînez-vous avec les données nutritionnelles sur l'emballage. Pour réussir la chimie, vous devez être capable de calculer des rapports, des proportions et des pourcentages dans différentes séquences.Si cela est difficile pour vous, commencez la formation dans des unités de mesure familières (par exemple, sur les emballages alimentaires).
   • Prenez le pack de données nutritionnelles. Vous verrez le calcul des calories par portion, la portion recommandée par jour en pourcentage, les matières grasses totales, le pourcentage de calories provenant des matières grasses, les glucides totaux et une répartition par type de glucides. Apprenez à calculer différents ratios en fonction de ces valeurs.
   • Par exemple, calculez la quantité de graisses monoinsaturées dans la graisse totale. Convertir en pourcentage. Calculez le nombre de calories dans un pack en connaissant le nombre de portions et la teneur en calories de chaque portion. Calculez la quantité de sodium dans la moitié de l'emballage.
   • Cela vous aidera à traduire facilement les valeurs chimiques d'un système à un autre, par exemple, les moles par litre, les grammes par mole, etc.
9. 9 Apprenez à utiliser le numéro d'Avogadro. Ce nombre reflète le nombre de molécules, d'atomes ou de particules dans une mole. La constante d'Avogadro est 6,022x1023.
   • Par exemple, combien y a-t-il d'atomes dans 0,450 mole de Fe ? Réponse : 0,450 x 6,022 x 1023.
10. 10 Pensez aux carottes. Si vous avez du mal à comprendre comment utiliser le nombre d'Avogadro, essayez de compter les carottes plutôt que les atomes, les molécules ou les particules. Combien y a-t-il de carottes dans une douzaine ? Nous savons qu'une douzaine vaut 12, ce qui veut dire qu'il y a 12 carottes dans une douzaine.
    • Répondons maintenant à la question, combien de carottes y a-t-il dans une taupe. Au lieu de multiplier par 12, nous multiplions par le nombre d'Avogadro. Il y a 6,022 x 1023 carottes dans une taupe.
    • Le nombre d'Avogadro est utilisé pour convertir n'importe quelle valeur d'atomes, de molécules, de particules ou de carottes en taupes.
    • Si vous connaissez le nombre de moles d'une substance, alors la valeur du nombre de molécules, d'atomes ou de particules sera égale à ce nombre multiplié par le nombre d'Avogadro.
    • Comprendre comment les particules sont converties en grains de beauté est un facteur important de l'examen. Les conversions en moles font partie des calculs de ratio et de proportion. Cela signifie la quantité de quelque chose en moles dans le cadre de quelque chose d'autre.
11. 11 Comprendre la molarité. Pensez au nombre de moles d'une substance dans un liquide. Il est très important de comprendre cet exemple car nous parlons de molarité, c'est-à-dire la proportion d'une substance exprimée en moles par litre.
    • La molarité, ou concentration molaire, est un terme qui exprime la quantité d'une substance dans un liquide, c'est-à-dire la quantité d'un soluté dans une solution. Pour obtenir la molarité, vous devez diviser les moles de soluté par les litres de solution. La molarité est exprimée en moles par litre.
    • Calculer la densité. La densité est souvent utilisée en chimie. La densité est la masse d'un produit chimique par unité de volume. Typiquement, la densité est exprimée en grammes par millilitre ou en grammes par centimètre cube - c'est la même chose.
12. 12 Réduire les équations à une formule empirique. Cela signifie que la réponse ne sera correcte que si vous ramenez toutes les valeurs à leur forme la plus simple.
    • Cela ne s'applique pas aux formules moléculaires, car elles indiquent les proportions exactes des éléments chimiques qui composent la molécule.
13. 13 Sachez ce qui est inclus dans la formule moléculaire. La formule moléculaire n'a pas besoin d'être ramenée à la forme la plus simple, ou empirique, puisqu'elle dit de quoi exactement la molécule est faite.
    • La formule moléculaire est écrite en utilisant les abréviations des éléments et le nombre d'atomes de chaque élément de la molécule.
    • Par exemple, la formule moléculaire de l'eau est H2O. Cela signifie que chaque molécule d'eau contient deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène. La formule moléculaire de l'acétaminophène est C8H9NO2. Chaque composé chimique a une formule moléculaire.
14. 14 Rappelez-vous que les mathématiques en chimie s'appellent la stoechiométrie. Vous rencontrerez ce terme. Ceci est une description de la façon dont la chimie est exprimée dans des formules mathématiques. En mathématiques chimiques, ou stoechiométrie, les quantités d'éléments et de composés chimiques sont souvent exprimées en moles, pourcentages en moles, moles par litre ou moles par kilogramme.
    • Vous devrez convertir les grammes en moles.La masse atomique d'une unité d'un élément en grammes est égale à une mole de cette substance. Par exemple, la masse atomique du calcium est de 40 unités de masse atomique. Ainsi, 40 grammes de calcium équivalent à une mole de calcium.
15. 15 Demandez des missions supplémentaires. Si les équations et les conversions sont difficiles pour vous, parlez-en à votre professeur. Demandez plus de tâches pour pouvoir y travailler vous-même jusqu'à ce que vous compreniez l'essence de tous les phénomènes.

Méthode 5 sur 5: Le langage de la chimie

1. 1 Apprenez à comprendre les graphiques de Lewis. Les graphiques de Lewis sont parfois appelés graphiques en nuage de points. Ce sont des diagrammes simples, dans lesquels les points représentent les électrons libres et liés dans la couche externe d'un atome.
   • Un tel système vous permet de dessiner des diagrammes simples qui refléteraient les liaisons entre les éléments d'un atome ou d'une molécule, par exemple covalents.
2. 2 Apprenez quelle est la règle de l'octet. Lors de la construction des diagrammes de Lewis, la règle de l'octet est utilisée, qui stipule qu'un atome devient stable lorsqu'il a accès à huit électrons dans sa couche externe. L'hydrogène est une exception - il est considéré comme stable lorsqu'il y a deux électrons dans la couche externe.
3. 3 Dessinez un diagramme de Lewis. Le symbole de la lettre de l'élément est entouré de points et est un diagramme de Lewis. Imaginez que le diagramme est une image de film. Les électrons ne tournent pas autour de l'enveloppe extérieure des éléments - ils sont réfléchis dans un certain laps de temps.
   • Le diagramme représente la masse stationnaire des électrons, où ils sont connectés à un autre élément, et des informations sur la liaison (par exemple, si les liaisons sont doublées et partagées entre plusieurs électrons).
   • Pensez à la règle de l'octet et imaginez un symbole d'élément - par exemple, C (carbone). Dessinez deux points chacun à l'est, à l'ouest, au nord et au sud du symbole. Dessinez maintenant un symbole H (atome d'hydrogène) de chaque côté de chacun des points. Le diagramme montre que chaque atome de carbone est entouré de quatre atomes d'hydrogène. Leurs électrons sont liés de manière covalente, c'est-à-dire que pour les atomes de carbone et d'hydrogène, l'un des électrons est lié à un électron du deuxième élément.
   • La formule moléculaire d'un tel composé est CH4. C'est du méthane.
4. 4 Comprendre comment les électrons se lient aux éléments. Les diagrammes de Lewis représentent les liaisons chimiques sous une forme simple.
   • Discutez de ce sujet avec votre enseignant et vos camarades de classe si vous ne comprenez pas comment les éléments sont connectés et ce que représentent les diagrammes de Lewis.
5. 5 Découvrez comment s'appellent les connexions. La chimie a ses propres règles de terminologie. Les types de réactions, la perte ou le gain d'électrons dans l'enveloppe externe et la stabilité ou l'instabilité des éléments font partie de la terminologie de la chimie.
6. 6 Prenez cela au sérieux. De nombreux cours de chimie ont des chapitres séparés pour cela. Souvent, ne pas connaître la terminologie signifie échouer à l'examen.
   • Si possible, étudiez la terminologie avant le cours. Vous pouvez acheter de la littérature spécialisée dans une librairie ordinaire ou sur Internet.
7. 7 Sachez ce que signifient les chiffres au-dessus et au-dessous de la ligne. C'est une partie très importante de l'apprentissage de la chimie.
   • Les nombres au-dessus de la ligne peuvent être vus dans le tableau périodique des éléments. Ils représentent la charge totale d'un élément ou d'un composé chimique. Examinez le tableau périodique et les éléments des rangées verticales qui ont les mêmes numéros d'index.
   • Les chiffres au bas de la ligne sont utilisés pour décrire la quantité de chaque élément qui entre dans le composé. Comme mentionné précédemment, le 2 dans la formule H2O indique qu'il y a deux atomes d'hydrogène dans la molécule d'eau.
8. 8 Comprendre comment les atomes réagissent entre eux. En termes de terminologie, il existe des règles spéciales qui doivent être suivies pour nommer les produits de certains types de réactions.
   • L'une des réactions est l'oxydoréduction. Au cours de la réaction, il se produit soit l'acquisition, soit la perte d'électrons.
   • Des électrons sont perdus lors de l'oxydation et acquis lors de la réduction.
9. 9 N'oubliez pas que les chiffres au bas de la ligne peuvent indiquer la formule de charge stable du composé. Les scientifiques utilisent des nombres comme celui-ci pour décrire la formule moléculaire finale d'un composé, qui désigne également un composé stable avec une charge neutre.
   • Pour obtenir une charge neutre, un ion chargé positivement, appelé cation, doit être équilibré avec une charge égale d'un ion négatif, un anion. Ces frais sont écrits en bas de la ligne.
   • Par exemple, dans l'ion magnésium, il y a +2 la charge du cation, et dans l'ion azote, il y a -3 la charge de l'anion. +2 et -3 sont indiqués en bas de la ligne. Pour obtenir une charge neutre, pour chaque 2 unités d'azote, vous devez utiliser 3 atomes de magnésium.
   • Dans la formule, cela s'écrit comme suit : Mg3N2
10. 10 Apprenez à reconnaître les anions et les cations par leur position dans le tableau périodique des éléments. Les éléments du tableau qui se trouvent dans la première colonne sont des métaux alcalins et ont une charge cationique +1. Par exemple, Na + et Li +.
    • Les métaux alcalino-terreux de la deuxième colonne ont une charge cationique 2+, tels que Mg2+ et Ba2+.
    • Les éléments de la septième colonne sont appelés halogènes et ont une charge -1 d'anions tels que Cl- et I-.
11. 11 Apprenez à reconnaître les anions et les cations communs. Pour réussir l'examen, apprenez toute la terminologie associée aux groupes d'items. Ces chiffres en bas de la ligne ne changent pas.
    • En d'autres termes, le magnésium est toujours du Mg avec une charge cationique +2.
12. 12 Essayez de ne pas vous perdre dans les informations. Des informations sur différents types de réactions chimiques, sur l'échange d'électrons, sur le changement de charge d'un élément ou de son composant vous traverseront, et tout cela sera difficile à assimiler.
    • Divisez les sujets difficiles en morceaux. Par exemple, si vous ne comprenez pas la réaction d'oxydation ou le principe de combiner des éléments avec des charges positives et négatives, commencez à parler de toutes les informations que vous connaissez et vous comprendrez que vous avez déjà réussi à comprendre et à retenir beaucoup de choses.
13. 13 Discutez régulièrement avec votre professeur. Faites une liste des sujets difficiles et demandez à votre professeur de vous aider. Cela vous donnera une chance d'intérioriser le matériel avant que le groupe ne passe au sujet suivant, ce qui vous embrouillera encore plus.
14. 14 Imaginez que la chimie, c'est comme apprendre une nouvelle langue. Il est important de comprendre que l'écriture des charges, le nombre d'atomes dans une molécule et la liaison entre les molécules font partie du langage de la chimie. Tout cela reflète ce qui se passe dans la nature sur le papier.
    • Il serait beaucoup plus facile de comprendre tout cela si tous les processus pouvaient être observés en direct. Il est important que vous compreniez non seulement les principes des processus, mais également le langage utilisé pour enregistrer ces informations.
    • Si vous trouvez qu'il est difficile d'étudier la chimie, n'oubliez pas que vous êtes seul et n'abandonnez pas. Parlez à votre instructeur, au groupe ou à toute personne connaissant bien le sujet. Tout cela peut être appris, mais ce serait plus correct si quelqu'un pouvait vous expliquer le matériel afin que vous compreniez tout.

Conseils

• N'oubliez pas de vous reposer. Faire une pause dans vos études vous permettra de retourner à l'école avec un esprit frais.
• Dormez un peu la veille de l'examen. Une personne endormie a une meilleure mémoire et concentration.
• Relisez ce que vous savez déjà. La chimie est une science fondée sur l'étude d'un phénomène et l'expansion des connaissances. Il est important de garder en mémoire tout ce que vous avez appris afin que la question de l'examen ne vous surprenne pas.
• Préparez-vous pour la classe. Lisez tous les documents et faites vos devoirs. Vous prendrez de plus en plus de retard si vous manquez quelque chose.
• Allouer du temps. Faites plus attention à la chimie si ce sujet n'est pas bon pour vous, mais n'y consacrez pas tout votre temps, car il y a d'autres sujets.