Contenu

• Avancer d'un pas
• Partie 1 sur 3: Calcul de la dilution
• Partie 2 sur 3: Créer un environnement de travail sûr
• Partie 3 sur 3: Diluer l'acide
• Conseils
• Mises en garde
• Nécessités

Il est recommandé d'acheter de l'acide dilué autant que possible pour votre usage, pour des raisons de sécurité et de commodité, mais il est parfois nécessaire de le diluer encore plus à la maison. Ne lésinez pas sur l'équipement de sécurité, car les acides concentrés peuvent provoquer de graves brûlures. Lors du calcul de la quantité d'eau et d'acide dont vous avez besoin pour la dilution, vous devrez connaître la concentration molaire (M) de l'acide et la concentration molaire que vous souhaitez obtenir après la dilution.

Avancer d'un pas

Partie 1 sur 3: Calcul de la dilution

1. Voyez ce que vous savez déjà. Trouvez la concentration de l'acide sur l'étiquette ou dans la déclaration sur laquelle vous travaillez. Ce nombre est souvent écrit dans l'unité de molarité, abrégée en M. Par exemple, un acide marqué "6M" contient des moles de molécules d'acide par litre. Nous appelons cela la concentration initiale C.₁.
   • La formule ci-dessous utilise également le terme V.₁. C'est le volume d'acide que nous allons ajouter à l'eau. Nous n'utiliserons probablement pas toute la bouteille d'acide, nous ne savons donc pas encore quel sera ce nombre.
2. Décidez de ce que vous voulez que le résultat final soit. La concentration et le volume souhaités de l'acide sont généralement déterminés par l'affectation de l'école ou les exigences du laboratoire où vous travaillez. Par exemple, vous voulez diluer l'acide à une concentration de 2M, et vous avez besoin de 0,5 litre pour cela. Nous appelons cela la concentration souhaitée C.₂ et le volume souhaité V.₂.
   • Si vous utilisez des unités inhabituelles, convertissez-les toutes en concentration molaire (moles par litre) et en litres avant de continuer.
   • Si vous n'êtes pas sûr de la concentration ou du volume de l'acide requis, demandez à votre professeur, à un chimiste ou à un expert dans le domaine pour lequel vous avez l'intention d'utiliser l'acide.
3. Notez la formule de calcul de la dilution. Lorsque vous vous préparez à diluer une solution, vous pouvez utiliser la formule C.₁V.₁ = C₂V.₂ Cela signifie: «la concentration initiale de la solution x son volume = la concentration diluée de la solution x son volume». Nous savons que cela est correct car concentration x volume = la quantité totale d'acide, et la quantité totale d'acide restera la même lorsque nous l'ajoutons à l'eau.
   • Dans notre exemple, nous pouvons écrire cette formule comme (6M) (V₁) = (2 M) (0,5 L).
4. Résolvez la formule de V.₁. Ce terme, V.₁nous dira quelle quantité de solution initiale ajouter à l'eau pour arriver à la concentration et au volume souhaités. Réécrivez la formule comme V.₁= (C₂V.₂) / (C₁)et entrez les variables dont la valeur est connue.
   • Dans notre exemple, nous finissons par obtenir V.₁= ((2M) (0,5L)) / (6M) = 1/6 L. Cela équivaut approximativement à 0,167 L ou 167 millilitres.
5. Calculez la quantité d'eau dont vous avez besoin. Maintenant V₁ est connue, la quantité d'acide que vous utiliserez et V.₂, la quantité de solution avec laquelle vous vous retrouvez, vous pouvez facilement calculer la quantité d'eau dont vous avez besoin pour faire la différence. V.₂ - V.₁ = le volume d'eau requis.
   • Dans notre cas, nous finissons par obtenir 0,5 L et utiliser 0,167 L d'acide. La quantité d'eau dont nous avons besoin = 0,5 L - 0,167 L = 0,333 L, soit 333 millilitres.

Partie 2 sur 3: Créer un environnement de travail sûr

1. Lisez les fiches de sécurité chimique pertinentes sur Internet. Les cartes internationales de sécurité chimique fournissent des informations de sécurité concises et détaillées. Recherchez le nom exact de l'acide que vous souhaitez utiliser, tel que «acide chlorhydrique», dans la base de données en ligne. Certains acides nécessitent des précautions de sécurité supplémentaires autres que celles ci-dessous.
   • Parfois, vous aurez besoin de plusieurs cartes, en fonction de la concentration et des ajouts à l'acide. Choisissez la carte qui convient le mieux à la solution acide avec laquelle vous avez commencé.
   • Si vous préférez les lire dans une autre langue, sélectionnez-le ici.
2. Portez des lunettes anti-éclaboussures, des gants et une blouse de laboratoire. Des lunettes de sécurité qui protègent tous les côtés de vos yeux sont nécessaires lorsque vous travaillez avec des acides. Protégez votre peau et vos vêtements en portant des gants et une blouse de laboratoire ou un tablier.
   • Si vous avez les cheveux longs, attachez-les ensemble avant de travailler avec l'acide.
   • L'acide peut mettre des heures à brûler un trou dans vos vêtements. Même si vous ne remarquez pas de déversement, quelques gouttes peuvent suffire à endommager vos vêtements s'ils ne sont pas protégés par une blouse de laboratoire.
3. Travaillez avec une hotte ou dans un endroit ventilé. Dans la mesure du possible, gardez la solution acide dans une hotte fonctionnelle pendant le travail. Cela minimise l'exposition aux vapeurs gazeuses produites par l'acide qui peuvent être corrosives ou toxiques. S'il n'y a pas de sorbonne disponible, ouvrez toutes les fenêtres et portes ou allumez un ventilateur pour ventiler la pièce.
4. Sachez où il y a de l'eau courante. Si de l'acide pénètre dans vos yeux ou sur votre peau, rincez rapidement à l'eau courante fraîche pendant 15 à 20 minutes. Ne commencez pas à diluer l'acide avant de savoir où se trouve l'endroit le plus proche pour se laver les yeux ou un lavabo.
   • Tout en vous lavant les yeux, gardez-les grands ouverts. Faites pivoter vos yeux en regardant vers le haut, la droite, le bas et la gauche pour vous assurer que tout votre œil a été rincé.
5. Préparez un plan au cas où vous renverseriez quelque chose, spécifique au type d'acide avec lequel vous travaillez. Vous pouvez acheter un kit de nettoyage acide contenant tous les matériaux nécessaires ou acheter les neutralisants et les absorbants séparément. Vous pouvez utiliser la procédure décrite ici pour l'acide chlorhydrique, sulfurique, nitrique ou phosphorique, mais pour d'autres acides, vous devrez peut-être faire des recherches supplémentaires pour les nettoyer de manière responsable:
   • Aérez la zone en ouvrant les fenêtres et les portes et en allumant la hotte et les ventilateurs.
   • Saupoudrez-en un faible base telle que le carbonate de sodium, le bicarbonate de sodium ou le carbonate de calcium sur les bords extérieurs de ce qui a été renversé pour éviter d'autres éclaboussures.
   • Travaillez lentement de l'extérieur vers l'intérieur, jusqu'à ce que tout déversement soit à nouveau couvert.
   • Bien mélanger avec un bâtonnet en plastique. Vérifiez le pH de l'acide renversé avec du papier de tournesol. Ajoutez plus de base si nécessaire pour obtenir le pH entre 6 et 8, puis rincez l'acide neutralisé renversé dans l'évier avec beaucoup d'eau.

Partie 3 sur 3: Diluer l'acide

1. Refroidissez l'eau dans un bain de glace lorsque vous travaillez avec de l'acide concentré. Cette étape n'est nécessaire que lorsque vous travaillez avec des solutions acides extrêmement concentrées, telles que l'acide sulfurique 18M ou l'acide chlorhydrique 12M. Refroidissez l'eau que vous utiliserez en la plaçant dans une bouteille entourée de glace au moins 20 minutes avant de diluer l'acide.
   • Pour la plupart des dilutions, l'eau peut être à température ambiante.
2. Mettez de l'eau distillée dans une grande bouteille. Si vous travaillez sur un projet qui nécessite des mesures précises, comme un titrage, utilisez un cylindre de mesure. Dans la plupart des cas, cependant, un Erlenmeyer est suffisant. Dans tous les cas, vous devrez utiliser une bouteille pouvant contenir suffisamment d'eau et suffisamment d'espace pour minimiser le risque de déversement.
   • Il n'est pas nécessaire de mesurer très précisément l'eau, tant qu'elle sort de la bouteille bien a été mesuré avec précision, afin que vous sachiez avec certitude que vous disposez de la quantité d'eau requise.
3. Ajoutez une quantité minimale d'acide. Si vous utilisez une petite quantité d'acide, utilisez une pipette (Mohr) ou une pipette de volume avec une poire en caoutchouc sur le dessus (burette). Si vous avez besoin d'unités plus grandes, placez un entonnoir dans le goulot du flacon et versez lentement une petite quantité d'acide dans le flacon à l'aide d'un cylindre gradué.
   • N'utilisez jamais de pipette buccale dans un laboratoire de chimie.
4. Laissez refroidir la solution. Les acides forts peuvent générer beaucoup de chaleur lorsque de l'eau est ajoutée. Si l'acide est fortement concentré, la solution peut éclabousser ou produire des vapeurs corrosives. Si cela se produit, vous devrez compléter la dilution par petites doses ou refroidir l'eau dans un bain de glace avant de continuer.
5. Ajoutez l'acide restant par petites doses. Laissez la solution refroidir entre chaque dose, surtout si vous remarquez de la chaleur, des fumées ou des éclaboussures. Continuez à diluer jusqu'à ce que la quantité d'acide requise soit ajoutée.
   • Vous avez calculé cette quantité comme V.₁ ici.
6. Remuez la solution. Pour de meilleurs résultats, remuez la solution avec un bâtonnet en verre après chaque ajout d'acide. Si la taille du flacon rend cela impossible, remuez la solution après avoir dilué complètement l'acide et retiré l'entonnoir.
7. Mettez de côté l'acide et rincez les outils. Versez la solution acide que vous avez préparée dans une bouteille clairement étiquetée, de préférence enduite de PVC, et conservez-la dans un endroit sûr. Rincer le flacon, l'entonnoir, l'agitateur, la pipette et / ou l'éprouvette graduée avec de l'eau pour éliminer toute trace d'acide.

Conseils

• Ajoutez toujours de l'acide à l'eau, jamais l'inverse. Lorsque les substances entrent en contact les unes avec les autres, elles produisent beaucoup de chaleur. Plus il y a d'acide, plus vous devrez dissiper de chaleur (refroidissement) pour l'absorber, et ainsi éviter l'ébullition et les éclaboussures.
• Un rappel pour le bon ordre: "l'eau avec de l'acide, crée le feu".
• Lors du mélange de deux acides, ajoutez toujours l'acide le plus fort à l'acide le plus faible pour la même raison que ci-dessus.
• Il est possible d'ajouter d'abord la moitié de l'eau pour diluer complètement l'acide, puis d'ajouter lentement le reste de l'eau, ce n'est pas recommandé pour les solutions concentrées.
• Obtenez la version la plus diluée de l'acide dont vous avez besoin pour une sécurité maximale et un stockage facile.

Mises en garde

• Même si les effets acides ne sont pas très forts, l'acide en question peut encore être très toxique. Un exemple est l'acide cyanhydrique (pas très fort mais très toxique).
• N'essayez jamais de contrecarrer les effets des déversements d'acide avec une lessive forte, telle que KOH ou NaOH. Utilisez plutôt de l'eau ou une base faible comme l'hydrogénocarbonate de sodium dilué (NaHCO3).
• Ne dissolvez pas de matériaux juste pour le plaisir ou pour une raison quelconque, à moins que vous ne sachiez vraiment ce que vous faites. Il peut arriver que vous créiez des substances dangereuses de cette manière, telles que des gaz toxiques ou explosifs qui s'enflamment spontanément.
• Les acides dits «faibles» peuvent également produire beaucoup de chaleur et sont très dangereux. La distinction entre les acides forts et faibles n'est que chimique.

Nécessités

• Lunettes de protection
• Des gants
• Blouse ou tablier de laboratoire
• Station de lavage oculaire (accès à de l'eau courante fraîche que vous pouvez facilement couvrir vos yeux)
• Fiole jaugée (pour la plus grande précision), ou un Erlenmeyer
• Pipette (pour petites quantités), ou un cylindre gradué (pour les plus grands)
• L'eau
• Acide
• Kit de déversement d'acide (pour nettoyer l'acide répandu), ou alors bicarbonate de sodium et un outil en plastique
• Bâton en verre