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Le tableau périodique des éléments répertorie les 118 éléments actuellement découverts. Il existe de nombreux symboles et nombres pour distinguer les éléments, tandis que le tableau périodique trie les éléments en fonction de leurs propriétés similaires. Vous pouvez lire le tableau périodique selon les instructions ci-dessous.

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Partie 1 sur 4: Comprendre la structure

1. 

   Le tableau périodique commence en haut à gauche et se termine à la fin de la dernière rangée, près du bas à droite. Le tableau est structuré de gauche à droite dans le sens ascendant du numéro atomique. Le numéro atomique est le nombre de protons dans un atome.
   • Toutes les lignes ou colonnes ne contiennent pas tous les éléments. Même s'il peut y avoir un espace entre les deux, nous continuons à lire le tableau périodique de gauche à droite. L'hydrogène, par exemple, a un numéro atomique de 1 et il se trouve en haut à gauche. L'hélium a le numéro atomique 2 et il est en haut à droite.
   • Les éléments 57 à travers l'élément 102 sont disposés dans un petit panneau en bas à droite de la planche. Ce sont des "éléments de terres rares".

2. 

   
   
   Trouvez un «groupe» d'éléments dans chaque colonne du tableau périodique. Nous avons 18 colonnes.
   • Dans un groupe, nous lisons de haut en bas.
   • Le nombre de groupes est indiqué au-dessus des colonnes; cependant, quelques autres groupes sont numérotés ci-dessous, comme le groupe métallique.
   • La numérotation sur le tableau périodique peut être très différente. On peut utiliser des chiffres romains (IA), des chiffres arabes (1A) ou des chiffres de 1 à 18.
   • L'hydrogène peut être classé dans le groupe halogène ou le groupe métal alcalin, ou les deux.

3. 

   
   
   Trouvez la «période» de l'élément dans chaque ligne du tableau périodique. Nous avons 7 cycles. Dans un cycle, nous lisons de gauche à droite.
   • Les périodes sont numérotées de 1 à 7 sur le côté gauche du tableau.
   • Le cycle suivant sera plus long que le cycle précédent. Le grand concept ici signifie que le niveau d'énergie de l'atome augmente progressivement sur le tableau périodique.

4. 

   
   
   Comprendre le regroupement supplémentaire par métaux, semi-métaux et non-métaux. La couleur changera beaucoup.
   • Le métal sera peint de la même couleur. Cependant, l'hydrogène est souvent coloré de la même couleur que les non-métaux et groupé avec des non-métaux. Le lustre métallique, généralement solide à température ambiante, est thermiquement conducteur et conducteur, ductile et malléable.
   • Les non-métaux sont colorés de la même couleur. Ce sont des éléments C-6 à Rn-86, y compris H-1 (hydrogène). Les non-métaux n'ont pas de lustre métallique, ne conduisent ni chaleur ni électricité et ne sont pas flexibles. Ils sont généralement gazeux à température ambiante et peuvent être solides, gazeux ou liquides.
   • Les semi-métalliques / non métalliques sont généralement de couleur violette ou verte, une combinaison de deux autres couleurs. La ligne diagonale s'étendant de l'élément B-5 à At-85 est la ligne de démarcation. Ils ont des propriétés métalliques et des propriétés non métalliques.

5. 

   Notez que les éléments sont parfois également organisés en familles. Ce sont les métaux alcalins (1A), les métaux alcalino-terreux (2A), les halogènes (7A), les gaz rares (8A) et le carbone (4A).
   • La famille principale est numérotée selon des chiffres romains, arabes ou standard.
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Partie 2 sur 4: Lecture des symboles chimiques et des noms d'éléments

1. 

   Lisez d'abord les symboles chimiques. C'est une combinaison de 1 à 2 lettres utilisées de manière cohérente dans les langues.
   • La notation chimique est dérivée du nom latin de l'élément ou du nom commun largement connu.
   • Dans de nombreux cas, le symbole chimique est dérivé d'un nom anglais, comme dans le cas de l'hélium, "He". Cependant, ce n'est pas une règle uniforme en chimie. Par exemple, le fer est "Fe". Pour cette raison, vous devez mémoriser les symboles / noms chimiques pour une identification rapide d'un élément.

2. 

   Trouvez le nom commun de l'élément. Le nom de l'élément se trouve sous le symbole chimique. Il changera en fonction de la langue du tableau périodique. publicité

Partie 3 sur 4: Lecture du numéro atomique

1. 

   Lisez le tableau périodique en fonction du numéro atomique situé dans le centre supérieur ou supérieur gauche de chaque cellule d'élément. Comme mentionné, le numéro atomique est disposé dans l'ordre croissant du coin supérieur gauche au coin inférieur droit. Connaître le numéro atomique est le moyen le plus rapide de trouver plus d'informations sur l'élément.

2. 

   Le numéro atomique est le nombre de protons dans le noyau atomique d'un élément.

3. 

   L'ajout ou la suppression de protons crée un autre élément.

4. 

   Trouvez le nombre de protons dans l'atome ainsi que le nombre d'électrons dans cet atome. Un atome a un nombre égal d'électrons et de protons.
   • Notez qu'il existe une exception à cette règle. Si un atome perd ou accepte des électrons, il devient un ion chargé.
   • S'il y a un signe plus à côté du symbole chimique d'un élément, c'est une charge positive. S'il s'agit d'un signe moins, c'est une charge négative.
   • S'il n'y a pas de signe plus ou moins et que le problème de chimie n'implique pas d'ions, vous pouvez considérer que le nombre de protons est égal au nombre d'électrons.
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Partie 4 sur 4: Lecture du poids atomique

1. 

   Trouvez le poids atomique. Il s'agit du numéro sous le nom de l'élément.
   • Bien que le poids atomique semble augmenter progressivement du haut à gauche vers le bas à droite, ce n'est pas toujours le cas.

2. 

   Le poids atomique de la plupart des éléments est indiqué en décimal. Le poids atomique est le poids total des particules dans le noyau d'un atome; cependant, il s'agit de l'atome de masse moyen des isotopes.

3. 

   Utilisez le poids atomique pour trouver le nombre de neutrons dans l'atome. Arrondir le poids atomique à l'entier le plus proche sera la masse atomique. Ensuite, vous soustrayez le nombre de protons de l'atome cubique pour obtenir le nombre de neutrons.
   • Par exemple, le poids atomique du fer est de 55 847, donc l'atome cubique est de 56. Cet atome a 26 protons. 56 (atome de masse) moins 26 (proton) est égal à 30. Cela signifie que dans un atome de fer, il y a généralement 30 neutrons.
   • La modification du nombre de neutrons dans un atome entraîne des isotopes, qui sont des variations d'atomes avec des atomes de masse plus lourds ou plus légers.
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