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• Pas
• Conseil
• Sources et citations

Déterminer le nombre de neutrons dans un atome est assez simple, vous n'avez même pas besoin de faire d'expériences. Pour calculer le nombre de neutrons dans un atome ou un isotope normal, il vous suffit de préparer un tableau périodique et de suivre les instructions.

Pas

Méthode 1 sur 2: Trouvez le nombre de neutrons dans un atome normal

1. 

   Déterminez la position de l'élément sur le tableau périodique. A titre d'exemple, nous trouverons l'élément osmium (Os) dans la sixième rangée à partir du haut.

2. 

   
   
   Trouvez le numéro atomique de l'élément. C'est le nombre le plus visible qui passe par chaque élément et se trouve au-dessus du symbole premier (sur le tableau que nous utilisons, il n'y a pas d'autres nombres). Le nombre atomique est le nombre de protons dans un seul atome de cet élément. Os est le nombre 76, ce qui signifie qu'il y a 76 protons dans un atome d'osmium.
   • Le nombre de protons ne change jamais dans un élément; c'est essentiellement la caractéristique déterminante d'un élément.

3. 

   
   
   Trouvez le poids atomique de l'élément. Ce nombre se trouve généralement sous le symbole premier. Notez que le tableau périodique de cet exemple n'a que le numéro atomique et aucun poids atomique. Pas tous les tableaux périodiques. L'osmium a un poids atomique de 190,23.

4. 

   
   
   Arrondissez le poids atomique à l'entier le plus proche pour obtenir la masse atomique. Par exemple, 190,23 serait arrondi à 190, donc la masse atomique d'osmium est de 190.
   • Le poids atomique est la moyenne des isotopes d'un même élément chimique, c'est pourquoi ce n'est généralement pas un entier.

5. 

   Soustrayez le numéro atomique de la masse atomique. Étant donné que la majeure partie de la masse atomique est la masse des protons et des neutrons, en soustrayant le nombre de protons de la masse atomique (c'est-à-dire le numéro atomique), vous compter obtenir le nombre de neutrons dans l'atome. Le nombre après la virgule décimale représente la très petite masse d'électrons dans l'atome. Dans cet exemple, nous avons: 190 (atome de masse) - 76 (nombre de protons) = 114 (nombre de neutrons).

6. 

   Mémorisez la recette. Pour trouver le nombre de neutrons, nous appliquons simplement la formule suivante:
   • N = M - n
     • N = nombre de neutrons
     • M = masse atomique
     • n = numéro atomique
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Méthode 2 sur 2: Trouvez le nombre de neutrons dans l'isotope

1. 

   Déterminez la position de l'élément sur le tableau périodique. Prenons comme exemple l'élément isotope du carbone 14. Puisque la forme isotopique du carbone-14 est simplement du carbone (C), recherchez le carbone dans le tableau périodique (deuxième rangée à partir du haut).

2. 

   Trouvez le numéro atomique de l'élément. C'est le nombre le plus visible qui passe par chaque élément et se trouve au-dessus du symbole premier (sur le tableau que nous utilisons, il n'y a pas d'autres nombres). Le nombre atomique est le nombre de protons dans un seul atome de cet élément. C est le numéro 6, ce qui signifie qu'il y a 6 protons dans un atome de carbone.

3. 

   Trouvez la masse atomique. C'est extrêmement facile avec les isotopes car ils sont nommés d'après la masse atomique. Par exemple, le carbone-14 aurait une masse atomique de 14. Une fois que vous aurez trouvé la masse atomique de l'isotope, les étapes restantes pour trouver le nombre de neutrons seront les mêmes que celles d'un atome normal.

4. 

   Soustrayez le numéro atomique de la masse atomique. Étant donné que la majeure partie de la masse atomique est la masse des protons et des neutrons, en soustrayant le nombre de protons de la masse atomique (c'est-à-dire le numéro atomique), vous compter obtenir le nombre de neutrons dans l'atome. Le nombre après la virgule décimale représente la très petite masse d'électrons dans l'atome. Dans cet exemple, nous avons: 14 (atome de masse) - 6 (nombre de protons) = 8 (nombre de neutrons).

5. 

   Mémorisez la recette. Pour trouver le nombre de neutrons, nous appliquons la formule suivante:
   • N = M - n
     • N = nombre de neutrons
     • M = masse atomique
     • n = numéro atomique
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Conseil

• La masse d'un élément est en grande partie la masse des protons et des neutrons, tandis que les masses d'électrons et d'autres éléments sont négligeables (proches de zéro). Puisque la masse du proton est approximativement égale à la masse du neutron et que le numéro atomique représente le nombre de protons, nous soustrayons simplement le nombre de protons de la masse totale.
• Si vous ne vous souvenez pas de la signification des nombres sur le tableau périodique, rappelez-vous que le tableau périodique est généralement construit sur des nombres atomiques (c'est-à-dire le nombre de protons), commençant à 1 (hydrogène) et incrémentant d'une unité de de gauche à droite, se terminant par 118 (ununoctium). Puisque le nombre de protons est une caractéristique d'identification de chaque atome, c'est la propriété la plus simple sur laquelle les éléments sont disposés. (Par exemple, un atome avec 2 protons est toujours de l'hélium, tout comme un atome avec 79 protons est toujours de l'or.)

Sources et citations

• Tableau périodique interactif