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En chimie, électronégativité est l'unité de mesure de l'attraction d'un atome vers l'électron en liaison chimique. Les atomes avec une électronégativité élevée attireront les électrons avec une force forte, tandis que les atomes avec une faible électronégativité attireront les électrons avec une force faible. Les valeurs d'électronégativité sont utilisées pour prédire la capacité à former des liaisons chimiques entre les atomes, il s'agit donc d'une compétence importante en chimie de base.

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Méthode 1 sur 3: Connaissance de base de l'électronégativité

1. 

   La liaison chimique se produit lorsque les atomes partagent des électrons. Pour comprendre l'électronégativité, vous devez d'abord comprendre ce qu'est la «liaison». Tous les deux atomes qui sont «connectés» ensemble dans la structure moléculaire auront une liaison entre eux, ce qui signifie qu'ils partagent une paire d'électrons et chaque atome contribue à un électron à cette liaison.
   • Cet article ne couvre pas la raison exacte Pourquoi les atomes partagent des électrons et ont une liaison entre eux. Si vous voulez en savoir plus, lisez cet article sur les liaisons chimiques ou l'article de wikiHow sur Comment étudier les propriétés des liaisons chimiques.

2. 

   
   
   Comment l'électronégativité affecte-t-elle les électrons dans la liaison? Lorsque deux atomes partagent la même paire d'électrons en liaison, cette part n'est pas toujours en équilibre. Lorsqu'un atome a une électronégativité plus élevée que l'autre, il rapproche les deux électrons de la liaison. Un atome a une électronégativité très élevée qui peut attirer presque complètement des électrons vers lui et partager à peine des électrons avec l'autre atome.
   • Par exemple, dans la molécule de NaCl (chlorure de sodium), l'atome de chlore a une électronégativité relativement élevée et l'atome de sodium a une électronégativité relativement faible. Par conséquent, les électrons sont attirés vers l'atome de chlore et loin des atomes de sodium.

3. 

   
   
   Utilisez le tableau d'électronégativité pour référence. Sur le tableau d'électronégativité, les éléments chimiques sont disposés exactement comme dans le tableau périodique, mais l'électronégativité est enregistrée sur chaque atome. Ce tableau est imprimé dans de nombreux manuels de chimie, dans la littérature technique ou sur Internet.
   • C'est la connexion qui mène au vérificateur d'électronégativité. Notez que ce tableau utilise l'échelle de Pauling, qui est l'échelle d'électronégativité la plus courante. Cependant, il existe d'autres moyens de mesurer l'électronégativité, et l'un d'entre eux sera décrit ci-dessous.

4. 

   
   
   Les atomes sont disposés en électronégativité pour une estimation facile. Si vous n'avez pas de graphique d'électronégativité, vous pouvez estimer l'électronégativité d'un atome en fonction de sa position sur un tableau périodique chimique régulier. En règle générale:
   • Electronégativité de l'atome progressivement plus haut quand tu bouges la droite tableau périodique.
   • Electronégativité de l'atome progressivement plus haut pendant que tu bouges monter tableau périodique.
   • Par conséquent, les atomes dans le coin supérieur droit ont la plus haute électronégativité et les atomes dans le coin inférieur gauche ont la plus faible électronégativité.
   • Dans l'exemple NaCl ci-dessus, vous pouvez dire que le chlore a une électronégativité plus élevée que le sodium car il est très proche du coin supérieur droit du tableau périodique. En revanche, le sodium est loin à gauche et appartient donc au groupe des atomes à faible électronégativité.
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Méthode 2 sur 3: Déterminez le type de liaison par électronégativité

1. 

   Découvrez la différence d'électronégativité entre deux atomes. Lorsque deux atomes sont liés, la différence d'électronégativité entre les deux atomes peut vous indiquer les propriétés de cette liaison. Soustrayez la petite électronégativité de la petite électronégativité pour trouver la différence.
   • En prenant la molécule HF comme exemple, nous soustraire l'électronégativité du fluor (4,0) pour l'électronégativité de l'hydrogène (2,1). 4,0 - 2,1 = 1,9.

2. 

   Si la différence d'électronégativité est inférieure à environ 0,5, cette liaison est une liaison covalente non polaire, dans laquelle les électrons sont partagés presque également. Ce type de liaison ne crée pas de molécule avec une grande différence de charge entre les extrémités de la liaison. Les liaisons non polaires sont souvent difficiles à rompre.
   • Par exemple, la molécule O₂ avoir ce type de lien. Puisque les deux atomes d'oxygène ont la même électronégativité, leur différence est nulle.

3. 

   Si la différence d'électronégativité est comprise entre 0,5 et 1,6 alors la liaison est une liaison covalente polaire. Ces liaisons ont plus d'électrons à une extrémité qu'à l'autre. Cela fait que la molécule a une charge négative légèrement plus grande à une extrémité avec l'électron, et un réseau légèrement plus grand de charge positive à l'autre extrémité. Le déséquilibre de charge dans la liaison permet à la molécule de participer à un certain nombre de réactions spéciales.
   • Moléculaire H₂O (eau) en est un excellent exemple. L'atome O a une plus grande électronégativité que deux atomes H, il retient donc les électrons plus étroitement et amène la molécule entière à porter une charge négative à l'extrémité O et une partie positive à l'extrémité H.

4. 

   Si la différence d'électronégativité est supérieure à 2,0, la liaison est une liaison ionique. Dans cette liaison, les électrons sont situés entièrement à une extrémité de la liaison. Les atomes avec une plus grande électronégativité ont une charge négative et les atomes avec une plus petite électronégativité ont une charge positive. Ce type de liaison permet à l'atome qu'il contient de bien réagir avec d'autres atomes, et même d'être séparé par des atomes polaires.
   • Un exemple est la molécule BaCl (chlorure de sodium). L'atome de chlore a une charge négative si importante qu'il attire les deux électrons complètement vers lui, provoquant une charge positive du sodium.

5. 

   Si la différence d'électronégativité est comprise entre 1,6 et 2,0, vérifiez l'élément métallique. Si avoir un élément métallique dans la liaison est la liaison les ions. S'il n'y a pas d'éléments métalliques, c'est du collage Covalent polaire.
   • Les éléments métalliques comprennent la plupart des éléments à gauche et au milieu du tableau périodique. Cette page contient un tableau indiquant quels éléments sont métalliques.
   • L'exemple HF ci-dessus se situe dans cette plage. Puisque H et F ne sont pas des métaux, ils sont liés Covalent polaire.
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Méthode 3 sur 3: Trouvez l'électronégativité selon Mulliken

1. 

   Trouvez la première énergie ionisante de l'atome. L'électronégativité selon Mulliken est une méthode de mesure d'électronégativité légèrement différente de la méthode de l'échelle de Pauling mentionnée ci-dessus. Pour trouver l'électronégativité de Mulliken pour un atome donné, trouvez sa première énergie ionisante. C'est l'énergie nécessaire à l'atome pour donner un électron.
   • Vous devrez peut-être rechercher cela dans vos références chimiques. Cette page fournit une table de recherche que vous pouvez utiliser (faites défiler vers le bas pour voir).
   • Par exemple, supposons que nous ayons besoin de trouver l'électronégativité du lithium (Li). En regardant le tableau de la page ci-dessus, nous voyons que la première énergie d'ionisation est 520 kJ / mol.

2. 

   Trouvez l'affinité électronique de l'atome. Il s'agit d'une mesure de l'énergie obtenue lorsqu'un atome reçoit un électron pour former un ion négatif. Vous devez également rechercher ce paramètre dans vos références chimiques. Ce site contient des ressources d'apprentissage que vous devriez rechercher.
   • L'affinité électronique du lithium est 60 kJ mol.

3. 

   Résolvez l'équation du niveau sonore électrique selon Mulliken. Lorsque vous utilisez kJ / mol pour l'énergie, l'équation d'électronégativité selon Mulliken est FR_Mulliken = (1,97 × 10) (E_je+ E_ea) + 0,19. Branchez les valeurs dans l'équation et résolvez pour EN_Mulliken.
   • Dans cet exemple, nous allons résoudre ce qui suit:

     FR_Mulliken = (1,97 × 10) (E_je+ E_ea) + 0,19

     FR_Mulliken = (1,97×10)(520 + 60) + 0,19

     FR_Mulliken = 1,143 + 0,19 = 1,333

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Conseil

• En plus des échelles de Pauling et Mulliken, d'autres échelles d'électronégativité sont Allred - Rochow, Sanderson et Allen. Toutes ces échelles ont leurs propres équations pour calculer l'électronégativité (un nombre assez compliqué).
• Électronégativité pas d'unité.