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• Méthode 1 sur 2 : Détermination du pourcentage massique en fonction des poids spécifiés
• Méthode 2 sur 2: Détermination du pourcentage de masse lorsqu'aucune masse n'est spécifiée

Le pourcentage en masse spécifie le pourcentage d'éléments dans un composé chimique. Pour trouver le pourcentage massique, vous devez connaître la masse molaire (en grammes par mole) des éléments inclus dans le composé ou le nombre de grammes de chaque composant nécessaire pour obtenir une solution donnée.Le pourcentage massique se calcule assez simplement : il suffit de diviser la masse de l'élément (ou composant) par la masse de l'ensemble du composé (ou solution).

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Méthode 1 sur 2 : Détermination du pourcentage massique en fonction des poids spécifiés

1. 1 Sélectionnez une équation pour déterminer le pourcentage en poids d'un composé chimique. Le pourcentage massique est calculé à l'aide de la formule suivante : pourcentage massique = (masse du composant / masse totale du composé) x 100. Pour obtenir le pourcentage, le résultat de la division est multiplié par 100.
   • Au début de la résolution du problème, notez l'égalité : pourcentage massique = (masse du composant / masse totale du composé) x 100.
   • La masse du composant qui vous intéresse doit être dans l'état du problème. Si aucune masse n'est donnée, passez à la section suivante, qui explique comment déterminer le pourcentage de masse avec une masse inconnue.
   • La masse totale d'un composé chimique est trouvée en ajoutant les masses de tous les éléments (composants) qui font partie de ce composé (ou solution).
2. 2 Calculer la masse totale du composé. Si vous connaissez les masses de tous les composants qui composent le composé, additionnez-les simplement et vous obtiendrez ainsi la masse totale du composé ou de la solution résultante. Vous utilisez cette masse comme dénominateur dans votre équation pour le pourcentage de masse.
   • Exemple 1: Quel est le pourcentage massique de 5 grammes d'hydroxyde de sodium dissous dans 100 grammes d'eau ?
     • La masse totale de la solution est égale à la somme de la quantité de soude et d'eau : 100 g + 5 g donnent 105 g.
   • Exemple 2 : De combien de chlorure de sodium et d'eau avez-vous besoin pour préparer 175 grammes d'une solution à 15 pour cent ?
     • Dans cet exemple, la masse totale et le pourcentage requis sont indiqués, et il est nécessaire de trouver la quantité de substance qui doit être ajoutée à la solution. Le poids total est de 175 grammes.
3. 3 Déterminer la masse du composant spécifié. Si l'on vous demande de calculer le "pourcentage en masse", vous devriez découvrir combien de pour cent de la masse totale d'une substance correspond à la masse d'un certain composant. Enregistrez la masse du composant spécifié. Ce sera le numérateur dans la formule pour le pourcentage de masse.
   • Exemple 1 : La masse d'un composant donné - le chlorhydrate de sodium - est de 5 grammes.
   • Exemple 2 : Dans cet exemple, la masse du composant donné est inconnue et doit être trouvée.
4. 4 Insérez les valeurs dans l'équation du pourcentage massique. Après avoir déterminé toutes les valeurs requises, insérez-les dans la formule.
   • Exemple 1 : pourcentage en masse = (masse du composant / masse totale du composé) x 100 = (5 g / 105 g) x 100.
   • Exemple 2 : il est nécessaire de transformer la formule du pourcentage massique pour que la masse inconnue du composant chimique puisse être trouvée : masse du composant = (pourcentage massique * masse totale du composé) / 100 = (15 * 175) / 100.
5. 5 Calculer le pourcentage massique. Après avoir remplacé toutes les valeurs de la formule pour le pourcentage de masse, effectuez les calculs nécessaires. Divisez la masse d'un composant par le poids total du composé chimique ou de la solution et multipliez par 100. Le résultat est le pourcentage en masse de ce composant.
   • Exemple 1 : (5/105) x 100 = 0,04761 x 100 = 4,761%. Ainsi, le pourcentage en poids de 5 grammes de chlorhydrate de sodium dissous dans 100 grammes d'eau est de 4,761%.
   • Exemple 2 : L'expression réécrite pour le pourcentage massique d'un composant est (pourcentage massique * masse totale de la substance) / 100, à partir de laquelle nous trouvons : (15 * 175) / 100 = (2625) / 100 = 26,25 grammes de chlorure de sodium.
     • Nous trouvons la quantité d'eau requise en soustrayant la masse du composant de la masse totale de la solution : 175 - 26,25 = 148,75 grammes d'eau.

Méthode 2 sur 2: Détermination du pourcentage de masse lorsqu'aucune masse n'est spécifiée

1. 1 Sélectionnez une formule pour le pourcentage en poids d'un composé chimique. L'équation de base pour trouver le pourcentage en masse est la suivante : pourcentage en masse = (masse molaire d'un élément / masse moléculaire totale d'un composé) x 100. La masse molaire d'une substance est la masse d'une mole d'une substance donnée, tandis que la masse moléculaire est la masse d'une mole de l'ensemble des connexions chimiques. La division est multipliée par 100 pour obtenir les pourcentages.
   • Au début de la résolution du problème, notez l'égalité : pourcentage en masse = (masse molaire de l'élément / masse moléculaire totale du composé) x 100.
   • Les deux quantités sont mesurées en grammes par mole (g/mol).
   • Si on ne vous donne pas de masses, le pourcentage massique d'un élément dans une substance donnée peut être trouvé en utilisant la masse molaire.
   • Exemple 1: Trouvez le pourcentage massique d'hydrogène dans une molécule d'eau.
   • Exemple 2 : Trouvez le pourcentage massique de carbone dans une molécule de glucose.
2. 2 Écrivez la formule chimique. Si l'exemple ne donne pas les formules chimiques des substances spécifiées, vous devez les noter vous-même. Si la tâche contient les formules nécessaires pour les substances chimiques, vous pouvez sauter cette étape et passer directement à l'étape suivante (trouver la masse de chaque élément).
   • Exemple 1 : Notez la formule chimique de l'eau, H₂O.
   • Exemple 2 : Écrivez la formule chimique du glucose, C₆H₁₂O₆.
3. 3 Trouvez la masse de chaque élément du composé. Déterminer le poids molaire de chaque élément de la formule chimique selon le tableau périodique. Typiquement, la masse d'un élément est indiquée sous son symbole chimique. Notez les masses molaires de tous les éléments qui composent le composé en question.
   • Exemple 1 : Trouvez les masses molaires de l'oxygène (15,9994) et de l'hydrogène (1,0079).
   • Exemple 2 : Trouvez les masses molaires du carbone (12,0107), de l'oxygène (15,9994) et de l'hydrogène (1.0079).
4. 4 Multipliez la masse molaire de chaque élément par sa fraction molaire. Déterminez combien de moles de chaque élément sont contenues dans un produit chimique donné, c'est-à-dire les fractions molaires des éléments. Les fractions molaires sont données par les nombres au bas des symboles des éléments dans la formule. Multipliez la masse molaire de chaque élément par sa fraction molaire.
   • Exemple 1 : il y a 2 sous le symbole hydrogène, et 1 sous le symbole oxygène (équivalent à l'absence de chiffre). Ainsi, la masse molaire de l'hydrogène doit être multipliée par 2 : 1,00794 X 2 = 2,01588 ; nous laissons la même masse molaire d'oxygène, 15,9994 (c'est-à-dire multipliée par 1).
   • Exemple 2 : sous le symbole du carbone il y a 6, sous hydrogène 12 et sous oxygène 6. En multipliant les masses molaires des éléments par ces nombres, on trouve :
     • carbone : (12,0107 * 6) = 72,0642
     • hydrogène : (1,00794 * 12) = 12,09528
     • oxygène : (15,9994 * 6) = 95,9964
5. 5 Calculer la masse totale du composé. Additionnez les masses trouvées de tous les éléments inclus dans ce composé. La somme des masses molaires des éléments multipliée par les fractions molaires vous donnera la masse totale du composé chimique. Ce nombre est le diviseur dans la formule du pourcentage massique.
   • Exemple 1 : Ajoutez à 2,01588 g/mol (la masse de deux moles d'atomes d'hydrogène) 15,9994 g/mol (la masse d'une mole d'atomes d'oxygène), le résultat est de 18,01528 g/mol.
   • Exemple 2 : Additionner les masses molaires trouvées : carbone + hydrogène + oxygène = 72,0642 + 12,09528 + 95,9964 = 180,156 g/mol.
6. 6 Déterminer la masse de l'élément d'intérêt. Si on vous demande de trouver le "pourcentage de masse", alors vous devez calculer la masse d'un certain élément qui fait partie du composé, en pourcentage de la masse totale de tous les éléments. Trouvez la masse d'un élément donné et notez-la. Pour ce faire, il faut multiplier la masse molaire de l'élément par sa fraction molaire. En conséquence, vous obtenez la valeur au numérateur de la formule pour le pourcentage de masse.
   • Exemple 1 : La masse d'hydrogène dans le composé est de 2,01588 g/mol (la masse de deux moles d'atomes d'hydrogène).
   • Exemple 2 : La masse de carbone dans le composé est de 72,0642 g/mol (la masse de six moles d'atomes de carbone).
7. 7 Remplacez les valeurs numériques dans l'équation du pourcentage massique. Après avoir déterminé les valeurs de toutes les quantités, branchez-les dans la formule qui a été donnée à la première étape : pourcentage en masse = (masse molaire de l'élément / masse moléculaire totale du composé) x 100.
   • Exemple 1 : pourcentage en masse = (masse molaire de l'élément / masse moléculaire totale du composé) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100.
   • Exemple 2 : pourcentage massique = (masse molaire de l'élément / masse moléculaire totale du composé) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100.
8. 8 Calculer le pourcentage massique. Après avoir substitué des valeurs numériques, effectuez les opérations arithmétiques requises.Divisez la masse de l'élément par la masse totale du composé et multipliez par 100. Le résultat est le pourcentage en masse de l'élément.
   • Exemple 1 : pourcentage en masse = (masse molaire de l'élément / masse moléculaire totale du composé) x 100 = (2,01588 / 18,01528) x 100 = 0,111189 x 100 = 11,18 %. Ainsi, le pourcentage massique d'atomes d'hydrogène dans une molécule d'eau est de 11,18 %.
   • Exemple 2 : pourcentage massique = (masse molaire de l'élément / masse moléculaire totale du composé) x 100 = (72,0642 / 180,156) x 100 = 0,4000 x 100 = 40,00 %. Ainsi, le pourcentage en poids d'atomes de carbone dans la molécule de glucose est de 40,00 %.