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Les composés ioniques sont constitués de cations (ions positifs) et d'anions (ions négatifs). Les composés ioniques sont généralement constitués d'un élément métallique et d'un ou plusieurs éléments non métalliques. Pour nommer un composé ionique, vous devez trouver les noms des cations et des anions qui composent ce composé. Écrivez d'abord le nom du métal, suivi du nom de la base non métallique correspondante. Si vous voulez savoir comment nommer un composé ionique dans tous les cas, procédez comme suit.

Pas

Méthode 1 sur 3: Composé ionique basique

1. 

   Notez la formule chimique du composé ionique. Supposons que nous ayons des composés ioniques NaCl.

2. 

   
   
   Notez le nom du métal ou du cation. C'est l'ion avec une charge positive dans un composé, et il est toujours écrit en premier dans la formule chimique d'un composé. N / a est du sodium, alors écrivez Sodium.

3. 

   Notez le nom du non-métal ou de l'anion. Ajoutez "-ua" après le nom de l'élément (si le nom de l'élément se termine par O, ajoutez r avant ua pour une lecture facile). Cl est du chlore, ajoutez "rua" à la fin pour qu'il se lise comme chlorure.

4. 

   
   
   Combinez les noms. NaCl peut être écrit comme chlorure de sodium.

5. 

   Entraînez-vous à nommer des composés ioniques simples. Une fois que vous avez compris cette désignation, essayez de nommer quelques composés ioniques simples. La mémorisation de quelques exemples vous aidera également à mieux comprendre comment les composés ioniques sont appelés. Voici quelques composés:
   • Li₂S = Sulfure de lithium

     

     
     
   • Ag₂S = Sulfure d'argent

     

   • MgCl₂ = Chlorure de magnesium
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Méthode 2 sur 3: métal de transition

1. 

   Notez la formule chimique du composé ionique. Vous pouvez trouver des métaux de transition au milieu du tableau périodique. Ils sont appelés métaux de transition car leurs nombres d'oxydation ou leurs charges changent continuellement. Supposons que nous ayons le composé suivant: Fe₂O₃.
2. Déterminez la charge d'un métal. Puisque les métaux ont une charge positive, vous prenez le nombre 3 de O₃ mettre en place puis traverser Fe a +3 de charge (si vous le souhaitez, vous pouvez faire le contraire et écrire O a charge -2). Parfois, les gens vous donneront une charge électrique.

3. 

   Notez le nom du métal. Tu sais Fe est du fer et a une charge de +3, donc il peut être appelé Fer (III). N'oubliez pas d'utiliser des chiffres romains lorsque vous écrivez des noms et lorsque vous écrivez des formules chimiques, n'utilisez pas de chiffres romains.

4. 

   Notez le nom des non-métaux. Tu sais O est l'oxygène, ajoutez «t» à la fin et nous avons «oxyde».

5. 

   Placez les premier et deuxième noms côte à côte. Maintenant, nous avons le nom du composé. Fe₂O₃ = Oxyde de fer (III).

6. 

   Utilisez les anciennes conventions de dénomination. Lorsque vous consultez des livres en anglais, vous pouvez rencontrer d'anciens noms. Traditionnellement, vous utilisiez les extrémités "-ous" et "-ic" lorsque vous utilisiez un nom métallique au lieu d'un chiffre romain. Si le fer métallique a un indice d'oxydation inférieur (inférieur à une unité de charge, indépendamment de "+" ou "-"), ajoutez la queue "-ous". S'il a un nombre d'oxydation plus élevé, ajoutez l'extension "-ic". Fe a un indice d'oxydation inférieur (Fe a un indice d'oxydation plus élevé), nous l'appelons donc ferreux. Ainsi, le nom du composé FeO est oxyde ferreux.

7. 

   Souvenez-vous des exceptions. Il existe deux métaux de transition à charge constante, le zinc (Zn) et l'argent (Ag). Cela signifie que vous n'avez pas besoin d'utiliser des chiffres romains pour nommer ces éléments. publicité

Méthode 3 sur 3: composé avec des ions polyatomiques

1. 

   Écrivez la formule des ions polyatomiques. Ce composé est composé de plus de deux ions. Supposons que nous ayons le composé suivant: FeNH₄(DONC₄)₂.

2. 

   Trouvez des charges métalliques. Vous devez faire des calculs pour le comprendre. Tout d'abord, vous connaissez les ions sulfate ou SO₄ a une charge de -2, et il y a deux ions car il y a un 2 sous les parenthèses. Nous avons 2 x -2 = -4. Ensuite, vous connaissez NH₄, ou l'ion ammonium, a une charge de +1. Ajouter -4 à 1 donne -3. Autrement dit, les ions Fe doivent avoir une charge de +3 pour que le composé soit électriquement neutre.

3. 

   Notez le nom du métal. Dans ce cas, vous pouvez écrire comme Fer (III).

4. 

   Nommez l'ion non métallique. Dans l'exemple ci-dessus, les noms des deux ions sont respectivement ammonium et sulfate, ou collectivement amonisunfat.

5. 

   Combinez les noms de métaux et les noms d'ions non métalliques. Vous pouvez appeler le nom du composé FeNH₄(DONC₄)₂ était fer (III) amonisunfat. publicité

Les composés à deux composants sont essentiellement des composés ioniques, qui gagnent ou perdent des électrons en fonction de l'état d'oxydation.

Conseil

• Lorsque vous avez le nom d'un composé et que vous voulez écrire sa formule chimique (déjà avec un chiffre romain), nous prenons la charge de l'ion positif vers le bas pour obtenir le nombre de radicaux non métalliques. Le chiffre romain est la charge de l'ion positif.